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2010-2023历年广东省梅县东山中学高一上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列鉴别方法可行的是

A．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SO

B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+

C．用盐酸鉴别SO和CO

D．用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+

2.下列反应中，可用离子方程式?+?=表示的是

A．

B．Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O

C．

D．

3.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______

（2）铝原子的原子结构示意图为??????，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式????????????????。

（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是______。

A．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．、——腐蚀品

B．CH4、CH3CH2OH（酒精）——易燃液体

C．K、Na——遇湿易燃物品

D．——氧化剂

5.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．

（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式：_______??_________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为?????????（请写出计算过程）

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①提出合理假设．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

?

步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液

?

步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4

?

?

6.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O???NH4HCO3；?NH4HCO3＋NaCl???NaHCO3↓＋NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是??????（填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水????????????

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是??????????

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是????????????

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是?????????（填分离操作的名称）。

（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：??????????????????。

7.下列说法正确的是

A．次氯酸的分子式HClO

B．过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-2

C．水晶的化学式为Si

D．钠离子的结构示意图

8.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是

A．硫酸

B．“王水”

C．盐酸

D．硝酸

9.下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO

B．Al2O3

C．NO2

D．SiO2

10.有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：

①A