1.2.1 电解质的电离 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

离子反应第一课时电解质的电离

生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？

实验1-2实验项目通电后的现象实验项目通电后的现象NaCl固体KNO3固体蒸馏水蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液

实验1-2实验项目通电后的现象实验项目通电后的现象NaCl固体KNO3固体蒸馏水蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡不亮灯泡亮灯泡不亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质

物质混和物纯净物化合物单质不是电解质也不是非电解质酸碱盐金属氧化物氧化物非金属氧化物

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质

物质混和物纯净物化合物单质不是电解质也不是非电解质酸碱盐金属氧化物氧化物非金属氧化物非酸性气态氢化物大多数有机物非电解质

现有下列物质，请用序号填空：①氢氧化钠固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体(1)属于电解质的是____________________。(2)属于非电解质的是________________。①③⑤⑦⑧⑨⑩

课本第20页2.下列叙述中，正确的是（）A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C

NaCl固体固态NaCl虽含有Na+和Cl-，但由于带电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子自由移动，因此干燥的NaCl固体不能导电。相反不能

NaCl溶液水分子当将NaCl固体加入水中时，在的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够的水合钠离子和水合氯离子。水分子自由移动

NaCl溶液熔融NaCl

电解质溶于水或受热熔化时，形成的的过程叫做.电离自由移动离子电离电离是在通电条件下才产生的

导电NaCl溶液导电是由于有。自由移动的电子自由移动的离子金属Cu导电是由于有；能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子。

现有下列物质，请用序号填空：①氢氧化钠固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体(3)上述状态下，可导电的是__________________。(4)上述状态下，属于电解质又能导电的是____________。②④⑥⑨⑨

电解质溶于水或受热熔化时，形成的的过程叫做.电离自由移动离子1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NH4+、NO3-、SO42-、OH-、CO32-等2、原子守恒，电荷守恒电离方程式电离

酸、碱、盐在水溶液中的电离写出下列酸的电离方程式HCl、HNO3、H2SO4尝试从电离的角度概括酸的本质酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

写出下列碱的电离方程式NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括碱的本质碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物酸、碱、盐在水溶液中的电离

写出下列盐的电离方程式Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl并参考酸、碱的本质，尝试从电离的角度概括盐的本质盐：由金属阳离子/NH4+与酸根离子组合的化合物酸、碱、盐在水溶液中的电离

电离电解质溶于水或受热熔化时，形成的的过程自由移动离子1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子守恒，电荷守恒电离方程式3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3—、HSO3—）不能拆。

强弱电解质强电解质在水溶液里能完全电离的电解质常见物质有：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质在水溶液里只能部分电离的电解质常见物质有：弱酸、弱碱、水、少数盐非强即弱

电解质溶液的导电性与什么有关呢？（1）离子浓度，相同条件下离子浓度越的导电能力.大（2）离子所带的电荷数，离子所带电荷数越，导电能力越.强多强

课本20页第5题（1）HNO3H+