2.1.1 原子核外电子的运动特征 高二上学期苏教版（2019）选择性必修2.pptx

专题2原子结构与元素性质;能举例说明原子结构模型发展演变的历程，基于实验证据建构和优化模型；

能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态；;1.原子是由哪些微粒构成的？

2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子呈电中性？

3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？;化学反应的能量一般不足以引起原子核的变化，因此化学家对原子结构的研究主要集中在原子核外电子的行为上，即原子核外电子的运动状态与变化规律。与日常接触的事物大不一样，电子很小、运动速度很快，我们不能利用研究宏观物体运动的方法对其进行研究。那么科学家又是如何认识和研究核外电子的呢？;一、人类对原子结构的认识;1911年，英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford，1871—1937）根据α粒子散射实验，修正了汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型，提出了原子结构的有核模型。卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。;1913年，丹麦物理学家玻尔（N.Bohr，1885—1962）研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，大胆突破传统思想的束缚，提出了新的原子结构模型;玻尔认为，原子轨道的能量变化是不连续的，即量子化的。当电子吸收了能量（如光能、热能等）后，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出光的波长取决于两个轨道的能量之差。;科学家采用统计方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会。电子主要在原子核周围的球形区域内运动。;经过近一个世纪的探索，科学家已经揭开了原子结构的面纱，但尚未完全阐明核外电子运动的能量和化学反应的关系，现有的理论还需要不断修正和完善。;请回忆原子序数与原子结构的关系，并在下表中填入与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图。;1．电子层(能层);3.原子轨道;（1）、原子轨道的形状和空间伸展方向;原子轨道的空间伸展方向：;原子轨道;（2）原子轨道的表示方法;（3）、原子轨道能量高低;学以致用;在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，可以把它们分成能级。;理解应用;4．电子自旋;课堂总结