2.2.1+原子核外电子排布的周期性+元素第一电离能的周期性变化+高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2.pptx

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2024-12-01 发布于内蒙古
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2.2.1+原子核外电子排布的周期性+元素第一电离能的周期性变化+高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2.pptx

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专题2原子结构与元素性质;1.能从电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，

解释主族元素第一电离能的一般规律；

2.初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。;;一、原子核外电子排布的周期性;下列排列顺序中，不正确的是（）

A.原子半径：NaSOB.热稳定性：PH3H2SH2O

C.离子半径：Al3+Mg2+Na+D.非金属性：CNO;同周期、同主族元素的递变规律;观察思考;根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，如图2-11所示。;思考探究;理解应用;理解应用;二、元素第一电离能的周期性变化;1.根据1~36号元素第一电离能的相对大小，总结元素的第一电离能的变化规律。

（1）请以第2、3周期元素为例，总结同周期元素第一电离能的变化规律。;学以致用;2.观察图2-13中第3周期各元素第一电离能的大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因？;理解应用;理解应用;3、元素的第二、第三电离能;分析表2-2中的数据，请试着解释：为什么钠元素的原子容易形成Na+，而不易形成Na2+，镁元素的原子易形成Mg2+，而不易形成Mg3+？;理解应用;2、根据下表所列元素的各级电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是（）;课堂总结