3.1.1水的电离 溶液中的电解质 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.pptx

第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离溶液中的电解质

联想·质疑通过化学必修课程的学习，我们已经知道电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗?实验证明，经过多次纯化处理的水仍具有导电性。纯水中存在着能自由移动的离子

一.1水的电离H2O?H++OH-水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：Kw=c平(H+)c平(OH-)思考：根据化学平衡原理，哪些因素能影响Kw？Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积

一.2水的离子积1.Kw在一定温度下是一个常数使用Kw时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃2.温度越高，Kw越大水的电离是吸热过程3.分别计算在25℃和80℃时，纯水电离出的c(H+)？25℃：1.0×10-7mol/L80℃：5×10-7mol/L水的电离是极其微弱的?

一.2水的离子积思考：盐酸溶液中是否存在OH-?存在任何水溶液中均存在水的电离平衡Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。判断：(1)NaCl溶液中既无OH-也无H+（）(2)室温下，任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14mol2·L-2（）(3)某液体c(H+)=5×10-7mol/L，该液体一定不是纯水。（）×√×

一.3水电离平衡的影响因素根据化学平衡原理，补全表格。影响因素移动方向c(H+)c(OH-)KW升高温度加HCl(g)加NaOH(s)加活泼金属(Na)H2O?H++OH-正向移动增大增大增大逆向移动增大减小不变逆向移动减小增大不变正向移动减小增大不变(1)加入酸或碱会抑制水的电离(2)升温促进水的电离

一.3水电离平衡的影响因素Kw=c平(H+)c平(OH-)1.25℃时，纯水中c(H+)是多少？c(OH-)是多少？2.25℃时，0.1mol/L盐酸中水的离子积Kw是多少？10-7mol/L1.0×10-14mol2·L-23.25℃时，0.1mol/L盐酸中c(H+)是多少？c(OH-)是多少？10-1mol/L10-13mol/L4.25℃时，0.1mol/L盐酸中c水(OH-)是多少？c水(H+)是多少？10-13mol/L10-13mol/L

一.3水电离平衡的影响因素Kw=c平(H+)c平(OH-)溶液c(H+)/(mol/L)c(OH-)/(mol/L)c水(H+)/(mol/L)c水(OH-)/(mol/L)0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LNaOH溶液25℃时，计算下列溶液中的相关数据。同步P82探究学习一0.110-1310-1310-130.110-1310-1310-13

概括提升①纯水中，Kw=c(H+)水c(OH－)水②稀酸溶液中，Kw=c(H+)酸c(OH－)水(忽略水电离的H+)c(OH-)水=c(H+)水③稀碱溶液中，Kw=c(H+)水c(OH－)碱(忽略水电离的OH-)c(OH-)水=c(H+)水

常温下：1、NaCl溶液中c(H+)=______,c(OH—)=_______,2、0.05mol/LH2SO4溶液，c(H+)=__________,c(OH—)=___________c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-1mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L

思考：室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，那么该溶液的酸碱性如何？

结论：水中加入酸或碱抑制水的电离Kw不变CH2O(H+)=CH2O(OH-)10-7mol·L-1练习．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，该溶液不可能是()

A.NaHSO4B.Na2SO4C.HClD.Ba(OH)2B

水中加入酸或碱抑制水的电离Kw不变CH2O(H+)=CH2O(OH-)10-7mol·L-1室温下，0.05mol/LH2SO4溶液，c(H+)=__________,c(OH—)=___________c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________1×10-1mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/