江西省上饶市铅山县私立伟林高中（2024年版）高二上学期11月检测化学卷（含答案）.docxVIP

江西省上饶市铅山县私立伟林高中2024-2025学年高二上学期11月检测

化学卷

可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)?ΔH=?221kJ?mol?1，②

A．碳的燃烧热ΔH=?110.5kJ?

B．碳的燃烧热ΔH=?221kJ?

C．0.5molH2SO4

D．1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量为

2．下列说法正确的是

A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol

B．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能

D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ

3．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是

A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成

B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD

C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难

D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOHg=

4．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ?mol-1)为

A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143

5．已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-akJ/mol(a0)；

②C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)ΔH2=-bkJ/mol(b0)。

其他数据如表所示：

化学键

C=O

O=O

C-H

O-H

C=C

键能/(kJ·mol-1)

798

x

413

463

615

下列说法正确的是

A．乙烯的燃烧热为akJ/mol

B．上表中的x用a的代数式表示为2777?a

C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol

D．若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-ckJ/mol(c0)，则有ΔH3ΔH1

6．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A．该反应的ΔH0

B．化学平衡常数K增大

C．CO2的转化率增加

D．正反应速率增大，逆反应速率减小

7．下列装置不能达到实验目的的是

A．模拟侯氏制碱法获得NaHCO

B．若装置中反应速率①②，可以验证Fe3+的催化效果比Cu

C．可通过该装置测定反应速率的快慢(忽略反应放热)

D．用该装置探究温度对2NO

8．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4g+

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH0

B．图中a点对应的平衡常数K

C．图中压强的大小关系为：p

D．达到平衡状态a、b

9．某同学研究重铬酸钾溶液中的化学平衡，设计如下图所示实验。已知：Cr2O72?(橙色)+H2O?2

i．试管a中溶液为橙色；

ii．试管b中溶液为黄色；

iii．试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是

A．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

B．若加水稀释重铬酸钾溶液，平衡将向逆反应方向移动

C．该反应是一个氧化还原反应

D．试管c中影响平衡的主要因素是温度

10．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是

A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多

B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率

C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法或操作

A

干燥湿润的氨气

将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管

B

检验CH2

取样，加入适量溴水后观察是否褪色

C

比较KaCH3