《6.1.1 化学反应速率》考点梳理.docxVIP

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6.1.1化学反应速率

核心素养

1、了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2、理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。

3、学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。

考点1化学反应速率

一、生活中化学反应的快慢

1、烟花的爆炸——极快

2、食物的腐败、铁的生锈——慢

3、水滴石穿——非常缓慢

二、实验探究

实验步骤

实验现象

剧烈反应，产生气泡较快

缓慢反应，产生气泡较慢

实验结论

镁与盐酸的反应比铁更快

三、化学反应速率的概念、公式、单位

1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物的增加量（取正值）来表示。

2、公式：

v

V表示B物质的反应速率；

?c（B）表示?t

3、单位：

mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1

注意：

（1）v（B

（2）?c（B）固体或纯液体的浓度视为常数，

（3）?t化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率

4、用不同物质表示化学反应速率时的关系

在同一化学反应中,若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率,其数值之比等于该反应化学方程式中相应物质的化学计量数之比,如对于化学反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。

5、化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较eq\f(v?A?,a)与eq\f(v?B?,b)，若eq\f(v?A?,a)＞eq\f(v?B?,b)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

四、计算方法

1、三段式法：

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

（3）根据已知条件计算。

例：

对于化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，设A、B两物质的起始浓度分别为，amol/L、

bmol/L，mxmol/L为ts内反应物A的转化浓度，则：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始浓度：ab00

转化浓度：mxnxpxqx

ts时的浓度：a-mxb-nxp-pxq-qx

v(A)=mxtmol/L-1·s

v(B)=nxtmol/L-1·s

v(C)=pxtmol/L-1·

v(D)=qxtmol/L-1·

2、相关计算

(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。

(2)同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率间的相互转化。

(3)根据反应速率,计算反应进行的时间或确定某物质的浓度变化量。

(4)根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。

(5)比较同一化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。

考点2影响化学反应速率的因素

内因（主要因素）

化学反应速率大小主要由物质本身的性质决定,在其他条件相同时,反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越快;反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越慢。如其他条件相同时，Al、Fe和盐酸反应,反应速率由快到慢的顺序为AlFe。

外因

温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的表面积等对化学反应速率均有影响。

1、实验探究——外界条件对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

①产生少量气泡

②产生大量气泡

实验结论

MnO2可以使H2O2分解的速率加快

(2)温度对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

①产生气泡速率较慢

②产生气泡速率较快

实验结论

对于反应2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率加快

(3)浓度对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡

实验结论

增大反应物浓度能使H2O2分解速率加快

(4)固体反应物表面积对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢

实验结论

其他条件相同时，固体反应物表面积越大，大理石与盐酸的反应速率越大

结论：

升高温度化学反应速率加快，温度降低反应速率减慢。

注：无论是放热反应还是吸热反应，升温都能加快化学反应速率。不能认为升温只会加快吸热反应的反应速率，温度对反应速率的影响与吸热、放热无关，也与反应物的状态无关。

催化剂的加入会使化学反应速率改变。

注：催化剂有正逆之分，正向催化剂会加快反应速率。