高三化学二轮复习 题型十 无机化学工艺流程 课件.pptx

2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧题型十无机化学工艺流程

原料预处理1.原料预处理的目的(1)原料经过预处理主要是除去不必要的杂质，净化所需要的原料。(2)原料中的目标物质(不易除去的杂质)转化为易于化学处理的物质。2.原料的预处理措施

原料预处理1.常用仪器使用

原料预处理3.浸出率(浸取率)实际浸取量与理论浸取量的比值(固体溶解后，离子在溶液中含量的多少)。4.提高浸出率的方法适当升温(加热)、搅拌、粉碎(研磨)、增大反应物(酸、碱)的浓度等

反应条件的控制通过控制一定的反应条件，来达到提高物质转化率或更彻底除去杂质的目的。反应条件最常见的是溶液的pH、反应的温度、反应物的配料比等。1.控制溶液的酸碱性(pH)的目的(1)增强物质的氧化性(增强MnO4-、NO3-的氧化性)。(2)通过控制溶液的pH可以除去某些金属离子。①如：要除去溶液中含有的Fe3+、Al3+，可调节溶液的pH使之转变为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。[若有Fe2+，需先用氧化剂(H2O2等)把Fe2+氧化为Fe3+]②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

反应条件的控制2.控制反应的温度(1)控制反应温度的目的(2)控制反应物温度的方法：水浴、油浴、冰水浴、沙浴等。

反应条件的控制3.调节反应物的浓度(配料比)(1)通过控制反应物的浓度，控制反应的类型，有利于目标反应的进行。(2)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡向利于目标产物生成的方向进行。(3)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但会给后续操作带来除杂问题。4.加入氧化剂、还原剂完成溶液中离子的转化，需要根据题目信息(溶液中离子的氧化性、还原性)判断加入试剂的作用。如加入H2O2或NaClO等，把Fe2+转化为Fe3+。

陌生方程式的书写在工艺流程题中常出现过渡金属元素的转化，所以有关的氧化还原反应方程式、离子方程式的书写成为必出的考查点，有时也会涉及非氧化还原反应、电极反应式的书写。

陌生方程式的书写1.氧化还原反应方程式、离子方程式的书写(1)了解常见氧化剂、还原剂，当在题目中出现时能联想到其氧化性、还原性①常见氧化剂：Na2O2、Fe3+、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)、KClO3等。②常见还原剂：Fe2+、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO32-、H2S、Na2S、NaHS、S2-、HI、NaI、I-等。③注意H2O2既有氧化性，也有还原性。绝大多数情境下作氧化剂，但遇到强氧化剂时也可能作还原剂。④注意题目中给出的提示信息、暗示信息。如要制备某金属较高价态化合物，意味着其低价离子有还原性。

陌生方程式的书写(2)通过练习掌握氧化还原反应方程式的书写流程

陌生方程式的书写(3)缺项化学方程式的配平配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：

陌生方程式的书写2.非氧化还原反应方程式的书写(1)广义的水解反应广义的水解是指化合物中的正电性原子或原子团与“OH”结合，负电性原子或原子团与“H”结合形成两种新的物质。(2)酸(酸式盐)与碱可发生反应，强酸与弱酸盐反应生成强酸盐与弱酸。(3)铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热后的分解反应。(4)多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。

陌生方程式的书写3.电极反应式的书写(1)原电池的电极反应都是自发氧化还原反应的半反应，其书写思路为:①负极反应先考虑还原剂失电子后的合理产物(碳元素酸性条件下生成CO2、碱性条件下以C存在)，然后考虑产物与电解质是否反应。②正极反应则先考虑氧化剂得电子后的合理产物，然后考虑产物与电解质是否反应。(2)电解池中的阳极有最强的氧化能力，阴极有最强的还原能力，所以可以发生平常不能发生的一些氧化还原反应，同时考虑得失电子后的产物与电解液可能发生的反应。(3)由于离子在电极上的放电顺序除了与离子氧化还原性有关外，还与离子浓度等因素有关，所以有些电极反应需要结合题目的信息完成。

物质的分离与提纯1.化工流程中常用分离操作

物质的分离与提纯1.化工流程中常用分离操作

物质的分离与提纯2.分离提纯中操作的答题规范(1)结晶操作从溶液中得到带结晶水的晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(2)沉淀、过滤①沉淀剂过量的判断把反应后的混合物静置一