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2010-2023历年广西北海合浦县教育局教研室高二上学期期中考试化学（文）试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列物质属于纯净物的是

A．王水

B．氨水

C．液氨

D．盐酸

2.通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是

A．SO2

B．Cl2

C．NH3

D．CO2

3.强电解质和弱电解质的区别在于

A．水溶液中是否存在溶质分子

B．溶液的导电性强弱

C．离子化合物还是共价化合物

D．在水中的溶解度

4.在48mL0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．中性

D．碱性

5.在NO2与水的反应中，NO2

A．只是还原剂

B．只是氧化剂

C．既是还原剂，又是氧化剂

D．既不是还原剂，又不是氧化剂

6.下列关于铵盐的叙述错误的是

A．铵盐都可溶于水

B．常温下铵盐都是晶体

C．铵盐加热分解都能产生NH3

D．铵盐都会与酸反应

7.物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液，

（1）三种溶液中氢离子浓度最大的是?????????????????。

（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是?????????????。

8.在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是

A．加H2SO4

B．加盐酸

C．加CH3COONa

D．加NaOH固体

9.下列电离方程式中，正确的是

A．NH3·H2O＝NH4++OH-

B．NaOHNa++OH-

C．H2O+H2OH3O++OH-

D．H2CO3＝2H++CO32-

10.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是

A．HCl

B．NaHSO4

C．AlCl3

D．NaHCO3

11.排放下列气体不会造成大气污染的是

A．二氧化硫

B．氮气

C．一氧化碳

D．二氧化碳

12.按要求书写下列方程式。

①NaHCO3溶液的电离方程式：????????????????????????????????。

②H2S溶液的电离方程式：???????????????????????????。

③NH4NO3溶液的水解离子方程式：???????????????????????????????。

④Na2CO3溶液的水解离子方程式：??????????????????????????????。

13.常温下，可与锌反应制取氢气的酸是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸

14.对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应为放热反应，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是

A．加压、升温

B．加压、降温

C．减压、升温

D．减压、降温

15.下列关于电离平衡的叙述正确的是

A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

16.氮族元素属于第?????族，原子核外最外层电子数为???????????，最高价氧化物的通式为???????????，其氢化物通式为???????????，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐??????。

17.1．92gCu与足量的12．0mol/L的浓硝酸完全反应。求：

（1）生成NO2多少升（标准状况）？

（2）反应消耗浓硝酸多少毫升？

18.在铜与稀HNO3反应中，若有1mol的硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

A．3/2mol

B．3/8mol

C．8/3mol

D．3mol

19.雷雨中常含有微量的硝酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程：

①????????????????????????；②????????????????????????；③????????????????????。

20.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是

A．0.2mol/L·S

B．0.4mol/L·S

C．0.6mol/L·S

D．0.8mol/L·S

21.鉴别浓酸：浓HCl、浓HNO3可选用的试剂是

A．BaCl2溶液

B．AgNO3溶液

C．Cu片

D．CuO粉末

22.填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）

可逆反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

改变的条件

v(N2)

v