2025河南省中考化学核心知识点汇总.docx

一、化学方程式

必背点1常见气体的制备

ABCD

（1）制取氧气：①实验室制氧气

2KMnO4

②电解水制氧气

2H2O通电2H2↑＋

（2）制取二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（B或C或D）（必考

（3）制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（B或C或D

必背点2有二氧化碳参与的反应

（1）与氢氧化钠溶液反应→用氢氧化钠溶液吸收CO2→氢氧化钠变质

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（必考

（2）与氢氧化钙溶液反应→检验CO2→用石灰浆粉刷墙壁，干燥后变硬

CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O（必考

（3）与水反应→正常雨水偏弱酸性的原因

CO2＋H2OH2CO

（4）与碳反应→为冶炼金属提供原料

CO2＋C高温

必背点3有氧气参与的反应

（1）红磷燃烧→测定空气中氧气含量4P＋5O2点燃2P

（2）碳充分燃烧C＋O2点燃

碳不充分燃烧2C＋O2点燃

（3）硫的燃烧S＋O2点燃

（4）铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe

（5）氢气燃烧→氢气用作燃料2H2＋O2点燃

（6）与铝反应→常温下铝耐腐蚀的原因4Al＋3O22Al2O3（注意简答

（7）一氧化碳燃烧→一氧化碳用作燃料2CO＋O2点燃

（8）天然气（或甲烷）燃烧→天然气（或甲烷）用作燃料C

必背点4有金属氧化物参与的反应

1.金属的冶炼（金属氧化物与还原剂的反应，一氧化碳前面的化学计量数等于氧化物中的氧原子数。必考！）

（1）一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）3CO＋Fe2O3高温2Fe

（2）一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）4CO＋Fe3O4高温3Fe

（3）一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO△Cu

（4）氢气还原氧化铜H2＋CuO△Cu＋

（5）碳还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋

2.金属氧化物与稀酸的反应（属于复分解反应，铁元素的化合价没有变化！）

（1）氧化铁和稀盐酸反应→稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2

（2）氧化铁和稀硫酸反应→稀硫酸除铁锈Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2

（3）氧化铜和稀盐酸反应CuO＋2HClCuCl2＋H2

（4）氧化铜和稀硫酸反应CuO＋H2SO4CuSO4＋H2

必背点5金属与酸、盐溶液的反应（均属于置换反应）

1.金属与酸的反应

（1）镁与稀盐酸反应Mg＋2HClMgCl2＋H2

（2）镁与稀硫酸反应Mg＋H2SO4MgSO4＋H2

（3）铝与稀盐酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2

（4）铝与稀硫酸反应2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2

（5）铁与稀盐酸反应Fe+2HCl

（7）锌与稀盐酸反应Zn＋2HClZnCl2＋H2

生成氢气的质量＝参加反应的金属的质量

金属的单价原子量＝金属的相对原子质量

不与酸反应的物质（如铜、碳等），单价原子量定义为无穷大

MMg（单）＝242＝12MAl（单）＝273

MZn（单）＝652＝32.5 MFe（单）＝562

2.金属与盐溶液的反应[差量法：物质（固体和溶液）之间质量的变化！]

（1）锌与硫酸亚铁溶液反应Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe（65←→56

（2）锌与硝酸亚铁溶液反应Zn＋Fe（NO3）2Fe＋Zn（NO3）2（65←→56

（3）锌与硫酸铜溶液反应Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu（65←→64

（4）锌与硝酸银溶液反应Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag（65←→216

（5）铁与硝酸铜溶液反应Fe＋Cu（NO3）2Fe（NO3）2＋Cu（56←→64

（6）铁与硫酸铜溶液反应→不能用铁制品盛装波尔多液的原因Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu（56←→64

（7）铁与硝酸银溶液反应F