2010-2023历年广东省汕头市金山中学高二月考化学试卷.docxVIP

2010-2023历年广东省汕头市金山中学高二月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．amL

B．（50―a）mL

C．大于（50―a）mL

D．大于amL

2.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

3.(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=???????。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=????。

（3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是??????????。（列出含a、b的式子）

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因???????????????????????????????????????????。

4.下列叙述正确的是:???????????????????????????????????????????????????

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．室温下，Na2CO3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

5.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是????????????????????。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH???????1（选填＞、＜、＝）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是??????????????（多选扣分）

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

c.两个试管中产生气体速率一样快：

（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。

_________________________________________________________________。

6.已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0?-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

7.已知某温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH－)，

则下列关系一定正确的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)????

B．c(H+)·c(OH－)=10－14

C．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L-1???

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)

8.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

9.下列有关说法中正确的是（???）

A．焓变