【考点突破】第三章第4课时 物质的量在化学方程式有关计算中的应用-年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第一节铁及其化合物第三章铁金属材料第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量应用于方程式的计算01铝与盐酸、氢氧化钠溶液的计算02化学方程式计算中常用解题技巧0304考点·突破ExamPointsBreakthrough巩固提升

EPB考点突破01物质的量应用于化学方程式的计算

【情境】以Na与H2O的反应为例：【问题探究】从以上例子可以得出：(1)任意物质的粒子(构成粒子，下同)数目之比等于之比。(2)同一种物质任意状态的粒子数目之比等于之比。(3)化学方程式中，之比＝各物质的之比＝各物质的粒子数目之比。(4)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl22HCl可表示1molH2与1molCl2完全反应生成。物质的量物质的量化学计量数物质的量2molHCl

归纳总结1．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤2．物质的量在化学方程式计算中的应用题的解题思维流程

3．物质的量应用于化学方程式计算的常用规律(1)任意物质，微粒数之比等于物质的量之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。(2)在同温、同压下，气态物质的微粒数之比等于物质的量之比，等于体积之比，即N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。(3)任意状态的同一种物质，微粒数之比等于物质的量之比，等于质量之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝m1(A)∶m2(A)。(4)同一种气态物质，在同温、同压下，微粒数之比等于物质的量之比，等于体积之比，即N1(A)∶N2(A)＝n1(A)∶n2(A)＝V1(A)∶V2(A)。易错点(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。

课堂练习1．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)参加反应的Al的物质的量。(2)所得溶液的物质的量浓度(反应前后溶液体积不变)。(3)生成H2的体积(标准状况)(写出解题步骤)。

EPB考点突破02铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的计算

【情境】铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：【问题探究】①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？【解析】等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。2．等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？【解析】相同状况下，产生H2的体积之比为1∶1。3．足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？【解析】足量的铝与等物质的量的HCl和NaOH反应，相同状况下产生H2的体积之比为1∶3。

归纳总结铝与酸、碱溶液反应生成H2的定量关系

课堂练习1．已知浓度均为2.4mol?L-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100mL，分别加入6.75g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．4：5

2．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两烧杯中各加入等物质的量的铝，在相同状况下生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量【解析】选B设Al与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积分别为V甲、V乙，由化学方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，若两个烧杯中铝均不足，则铝完全反应，产生氢气的体积比V甲∶V乙＝1∶1；若两种情况下铝均过量，则硫酸和氢氧化钠均完全反应，产生氢气的体积比V甲∶V乙＝2∶3；现在氢气的体积比V甲∶V乙＝5∶6，则甲烧杯中铝过量，硫