1.1物质的分类及转化 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化

分类的目的和意义生活与工作目的：同类事物的相似性举一反三。意义：生活更方便；工作更高效。化学研究目的：使化学物质及其变化的知识系统化。意义：分门别类研究，发现物质及其变化的规律。一、物质的分类

两个概念1.元素：2.同素异形体：

酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如SO3；碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO；两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物，如Al2O3等。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。如不属于酸性氧化物的非金属氧化物（CO、H2O2、H2O），不属于碱性氧化物的金属氧化物（Mn2O7、Fe3O4等）拓展氧化物

氧化物按组成元素分类按性质分类金属氧化物非金属氧化物过氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物Na2O、Fe2O3CO2、SO2Na2O、CaOAl2O3Na2O2【温馨提示】非金属氧化物如CO、NO等，又名不成盐氧化物。

酸常见的酸：是否含氧元素分类电离的H+个数分类H2SO4HClHNO3H2CO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸

是否挥发分类酸性强弱分类H2SO4HClHNO3H2CO3挥发性酸难挥发性酸强酸弱酸

碱常见的碱：是否可溶（水）分类电离出OH-的个数分类NaOHNH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3可溶性碱难溶性碱强碱弱碱一元碱二元碱多元碱碱性强弱分类

正盐：是在酸跟碱完全中和生成的盐，不会有酸中的H+，也不会有碱中的OH-，如NaCl、K2SO4等；酸式盐：是指在水溶液中能电离出H+的盐，如NaHSO4、NaH2PO4等；碱式盐：在电离时生成的阴离子除了酸根离子外还有OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等拓展盐

二、物质的转化1.酸的通性酸酸+活泼金属单质=盐+氢气2Na+2HCl=2NaCl+H2↑酸+碱性氧化物=盐+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+盐=新酸+新盐Na2S+2HCl=2NaCl+H2S酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红酸=H+（体现酸的通性）+酸根离子（体现酸的特性）微观解释：

盐是否可溶（水）分类组成及性质分类可溶性盐难溶性盐钾（钠、铜、钡）盐硫酸（碳酸、盐酸）盐正盐酸式盐碱式碱阴、阳离子种类分类CuSO4BaCO3NaClK2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3

2.碱的通性碱碱+酸性氧化物=盐+水2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O碱+酸=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O碱+盐=新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红难溶性碱碱性氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O碱=OH—（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性）微观解释：

3.盐的通性盐盐+盐=两种新盐Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓盐+酸=新盐+新酸Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑盐+金属单质=新盐+新金属单质CuCl2+Fe=FeCl2+Cu盐+碱=新盐+新碱MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl盐=酸根离子+金属离子或铵根离子微观解释：

4.氧化的通性酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐SO3+Na2O=Na2SO4酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4

碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+SO3=Na2SO4碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2

5.物质的转化

三、物质的制备以制备NaOH为例：考虑因素：

四、分散系及其分类混合物溶液浊液乳浊液悬浊液胶体标准是什么？

1.分散系（1）定义：（2）分类：①依据分散质粒子直径的大小分②依据分散剂状态分

2.胶体（1）制备Fe(OH)3胶体的制备的原理

（2）性质①丁达尔效应形成的原因：应用：

②布朗运动③电泳形成的原因：形成的原因：应用：

④渗析原因：应用：

⑤介稳性⑥聚沉方法与应用：

分散系溶液胶体浊液外观实例分散质粒子分散质粒子直径能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性均一、稳定均一，介稳定不均一、不稳定泥水、