1.2.2 离子反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节离子反应第2课时离子方程式

这两组实验分别会产生什么现象？BaCl2无明显现象有白色沉淀生成

现象分析Na2SO4和KCl的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子无明显现象实验1-3Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-K+、Cl-

离子反应离子反应及其发生的条件Na2SO4溶液与KCl溶液混合:熔融状态下K+Cl-SO42-2Na+混合前混合后

现象分析Na2SO4和KCl的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子无明显现象实验1-3Na2SO4=2Na++SO42-KCl=K++Cl-Na+、SO42-K+、Cl-Na+、SO42-K+、Cl-

现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀生成实验1-3Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-

离子反应离子反应及其发生的条件Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合：混合前混合后Ba2+2Cl-SO42-Na+BaSO4

现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子有白色沉淀生成实验1-3Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-

离子反应离子反应及其发生的条件概念：本质：条件：离子之间的反应某些离子浓度的增加/减小

哪些离子之间可以发生反应呢？复分解型离子反应条件生成沉淀生成气体生成难电离的物质(还有弱酸、弱碱、H2O等)

离子之间的反应离子反应用实际参加反应的来表示离子反应的式子离子方程式离子符号

离子方程式的书写步骤1、写写出反应的化学方程式2、拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示3、删4、查

拆不拆？拆：六大强酸、四大强碱，易溶盐不拆：单质、气体、氧化物、难溶物、水、弱酸、弱碱离子反应一般在水溶液中进行，不考虑熔融状态。

钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质溶水快（溶解性表P127)注意固体之间的反应一般离子方程式。不写NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式

离子方程式的书写步骤1、写写出反应的化学方程式2、拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示删去方程式两边不参加反应的离子3、删4、查原子守恒、电荷守恒，系数约成最简整数比

判断离子方程式是否正确1、写2、拆3、删4、查看离子反应是否符合客观事实2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Cu+2H+=Cu2++H2↑

判断离子方程式是否正确1、写2、拆3、删4、查看物质是否可拆分向碳酸钙中加入稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

判断离子方程式是否正确1、写2、拆3、删4、查看原子守恒、电荷守恒FeCl2溶液与Cl2反应Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-22

判断离子方程式是否正确1、写2、拆3、删4、查看是否漏掉离子反应Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓

课本第20页3.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3不符合客观事实B电荷不守恒不符合客观事实

反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O强酸强碱可溶盐水课本第19页

离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示的离子反应同一类型以后就可以节省很多时间啦~~

判断离子能否共存若离子之间不反应，则说明他们(能否)共存从离子反应的角度来看能若离子之间反应，则说明他们(能否)共存（生成↓、↑、难电离物质如H2O)不能

课本第20页4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（