精品解析：山东省济南市莱钢高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

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莱钢高中2022~2023上学期高一年级第一次质量检测

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137

第I卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列科研成果不是由我国发明创造的是

A.黑火药和造纸

B.发现元素周期律

C.发现、提取并人工合成青蒿素

D.第一人工合成具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素

【答案】B

【解析】

【详解】A．黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故A不选；

B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B符合题意；

C．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故C不选；

D．1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故D不选。

答案选B。

2.高一(3)班一同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是

A.观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的物理性质)实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证

B.分类(预测SO2的物理性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论

C.观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的物理性质)→比较并得出结论

D.实验→分类(预测SO2的物理性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论

【答案】A

【解析】

【详解】探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以A符合，故答案为：A。

3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】

【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。

【详解】A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；

B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；

C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl?存在，故C正确；

D.氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；

答案选C。

【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。

4.下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（）

A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液 B.1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液

C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液 D.500mL3mol·L-1KCl溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；

B．1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；

C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；

D．500mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L；

可见上述溶液中c(Cl-)最大值是4mol/L，故答案为A。

5.下列化学反应中，属于氧化还原反应