3.2.2离子晶体 课件高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptx

二、离子晶体;知识1、离子晶体;填隙思想：

半径大的离子（常为阴离子）以等径圆球模型堆积，

半径小的离子去填充其空隙。;;5、晶胞类型：;思考;每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。;;(2)氯化铯型晶胞;(3)CaF2型晶胞;(4)ZnS型晶胞;在NaCl和CsCl两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？;为什么在氯化钠、氯化铯、硫化锌晶体中，阴阳离子的配位数相同，而在氟化钙晶体中，阴阳离子的配位数不相同？;6、决定离子晶体结构因素;数据导学;1、定义：拆开1mol离子晶体，形成完全气态阴阳离子所吸收的能量。;问题解读;问题解读;构成微粒;当堂感悟;1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（）;2.已知XYZ三种元素组成化合物是离子晶体其晶胞如图，XYZ分别处于立方体顶点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确的是()

A．该晶体的化学式为ZXY3

B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C．每个X周围距离最近的Y有8个

D．每个Z周围距离最近的X有16个;3、判断KCl、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高低顺序可能是（）

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl