3.4.1沉淀溶解平衡 课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

【学习目标】1.通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在和影响因素，强化微粒观，发展证据推理和模型认知的核心素养；2.运用平衡移动原理对难溶电解质沉淀溶解平衡的特征和影响因素进行分析，发展变化观念和平衡思想核心素养；3.运用难溶电解质沉淀溶解平衡的影响，解决生产生活中的一些问题，发展科学精神和社会责任的核心素养。【重点】难溶电解质沉淀溶解平衡的建立【难点】难溶电解质沉淀溶解平衡影响因素的探究

【情景导课】问题1：粗盐溶液中含有的Mg2+通过加入NaOH 溶液除去，为什么不用Na2CO3溶液除？答：因为MgCO3是微溶物，用Na2CO3溶液不能将Mg2+除尽。问题2：Mg(OH)2完全不能溶解吗？？

【实验探究】Mg(OH)2是否能溶解？如何证明它发生了溶解？结论：Mg(OH)2能溶解。现象：Mg(OH)2的悬浊液滴入酚酞后呈红色。【实验】向装有少量Mg(OH)2固体的试管内加水，振荡后滴入酚酞，观察现象。酚酞溶液化学中，如果离子浓度低于1x10-5mol/L时，通常认为已沉淀完全。

回忆：溶解度的定义在一定的温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时，溶解性与溶解度的大小关系10g1g0.01g易溶可溶微溶难溶AgClAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4MgCO3Ba(OH)2AgNO3BaCl2【小结】

【小结】难溶≠绝对不溶“溶解”是绝对的，“不溶”是相对的。

+++++++Mg2+OH-H2O一方面，在水分子作用下，少量Mg2＋和OH-脱离Mg(OH)2的表面进入水中，这一过程就是溶解Mg(OH)2固体在水中存在两个过程：另一方面，溶液中的Mg2＋和OH-受Mg(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到Mg(OH)2的表面析出，这一过程就是沉淀【模型建构】——以Mg(OH)2为例水Mg(OH)2固体

时间υ(溶解)＞υ(沉淀)固体减少起始：充分溶解后：υ(沉淀)＝υ(溶解)固体不再减少达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀速率v(沉淀)v(溶解)v(溶解)=v(沉淀)得到饱和Mg(OH)2溶液，建立沉淀溶解平衡t【模型建构】——以Mg(OH)2为例

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡表达式：1、概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。【练习】请写出BaSO4、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式。【新知探究】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)特别注意（1）沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。（2）要与Mg(OH)2电离方程式区分。电离：Mg(OH)2Mg2++2OH-

【新知探究】3、特征：逆：沉淀的生成和溶解是可逆过程等：V(沉淀)＝V(溶解)≠0动：动态平衡定：达到沉淀溶解平衡，溶质的质量和离子浓度保持固定，不再改变变：当条件改变，平衡会发生移动并建立新的平衡——化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理

【新知探究】（1）内因：电解质本身的性质4、沉淀溶解平衡的影响因素a.绝对不溶的电解质是没有的b.同是难溶电解质，溶解度差别也很大

含Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)如何设计实验探究温度对沉淀溶解平衡的影响？电导率(us/cm)冷（室温）热水A1=____B1=____水+Mg(OH)2(s)A2=____B2=____【实验探究】热、冷差值?1=B1-A1=______?2=B2-A2=______数据分析：1.电导率A10，说明什么？2.电导率B1A1，说明什么？3.电导率A2A1，说明什么？4.仅通过B2A2，能得出“升温使Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动”的结论吗？5.通过比较?2?1，说明什么？水存在电离平衡升温促进水的电离平衡Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡不能升温，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动了冷水热水Mg(OH)2电导率仪

含Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向溶解度c(Mg2＋)c(