高三化学一轮复习 铜 金属材料 金属冶炼 课件.pptx

美的令人窒息，变化莫测的铜式家族;胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。;;一、铜及其化合物;2.铜及其重要化合物的性质及应用

(1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]：________________________________。

(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，用灼热的CuO除去CO2中的CO。

(3)新制的Cu(OH)2常用来检验。

(4)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验。

(5)过量的Cu和浓HNO3反应，得到NO2和NO的混合气体，再加入稀H2SO4，Cu_____

;(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反应中当Cu过量时，H2SO4也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO4，因为________________________________

_______。

(7)Cu＋的性质

①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。

②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离子方程式：;1.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是

A.a可与硫单质反应生成f

B.c可与水反应得到d

C.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b

D.可存在a→c→e→a的循环转化关系;2.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：;回答下列问题：

(1)固体A的成分为_____________；为提

高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的

措施有_____________________________

_____________(写出1条即可)。

(2)向混合液中加入氧化铜的作用是_____

_____________________________________；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为___________________________。;(3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，

再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl

沉淀。该反应的离子方程式为________

________________________________________。

(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。

其中醇洗的作用是_________________________

_____________________。;应用再探;二、金属材料及金属冶炼;2.合金;3.金属冶炼的一般方法;冶炼方法;1.???炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。下列对它们的冶炼对应方法的分析不正确的是

A.(Ⅰ)—① B.(Ⅱ)—②C.(Ⅲ)—③ D.(Ⅳ)—④;2.用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S。

(1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生

成CuCl和S，该反应的化学方程式为

_________________________________。

(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将

其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固

体的化学式为_______。;(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______(填离子符号)。;1“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是

A.铜的金属活动性大于银

B.通过揉搓可提供电解质溶液

C.银丝可长时间保持光亮

D.用铝丝代替银丝，铜也会变黑;2.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3;3.(2