东北三省一区2025届高三上学期第一次质量检测化学试卷.docx

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三省一区2025届高中毕业班第一次质量检测

化学试题

2024.11

说明：1.测试时间：75分钟总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Cr：52K：39Fe：56Cu：64Zn：65Br：80

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）

A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂

C.制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体

D.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.氧原子核外电子的空间运动状态有5种

B.的VSEPR模型：

C.NaCl溶液中的水合离子：

D.键形成的轨道重叠示意图：

3.下列关于的说法正确的是（）

A.分子中的化学键为非极性键 B.在水中的溶解度比在中的大

C.分子空间构型为直线形 D.含量是空气质量的重要指标

4.下列有关物质的工业制备反应错误的是（）

A.合成氨：

B.制

C.制粗硅：

D.冶炼镁：

5.五氯化磷（）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。

0

50

150

250

350

0

0.24

0.36

0.40

0.40

下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡向正反应方向移动

B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为

D.内的

6.如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.分子中含有的质子数为

B.标准状况下，中分子的数目为

C.的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为

D.晶体中含有的离子总数目为

7.下列操作或装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲验证具有氧化性 B.用装置乙测定中和热的值

C.用装置丙作为蒸馏的接收装置 D.用装置丁在铁质镀件表面镀铜

8.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水（用氯化钠溶液代替）淡化的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A.向极区域迁移 B.极发生还原反应

C.膜1为阳离子交换膜 D.极反应为

9.由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（）

A.图中白球代表F原子 B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等

10.科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是（）

A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质，其中含有带电粒子

B.液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关

C.X射线衍射实验不能测定共价键的键长和键角

D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

11.下列有关叙述及相关解释均正确的是（）

选项

叙述

解释

A

酸性：

键的极性的强弱：

B

金刚石的熔点高于碳化硅

键长：

C

熔点：

Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键

D

酸性：

HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

12.下列“类比”或“推理”合理的是（）

A.与HCl反应生成，则可与HCl反应生成

B.甲烷是正四面体结构，其键角为，白磷也是正四面体结构，其键角也是

C.FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成

D.乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸

13.科研团队研发出一种可快充、成本低、更安全的动力电池（如下图），这种电池正极是硫属元素，比如硫碳复合物，负极是铝，电解质由组成，该熔融盐电解质中含有链状如、等。下列说法正确的是（）

A.电解质中加入NaCl和KCl主要作用是提高熔融态中和的导电能力

B.中同时连接2个Al原子的Cl原子有个

C.放电时，负极发生的反应可能为

D.充电时，Al电极接外电源负极，发生氧化反应

14.钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是（）

A.钙镁矿中，1号硫原子的坐标为，2号硫原子的坐标为

B.钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4

C.结构中与、与离子之间的作用力相同

D.晶胞中，分子的排列方式只有3种取向

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