专题07 常见的酸和碱（练习）.docx

专题07常见的酸和碱

考点过关练

考点01酸碱指示剂

1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变()

A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色

2.向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液()

A．一定是碱性溶液 B．一定是碱溶液

C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液

3.酸碱指示剂：

(1)能跟或的溶液起作用而显示的试剂。常见的指示剂有：和。

(2)变色规律：

①石蕊溶液遇酸性溶液变成，遇碱性溶液变成。

②酚酞溶液遇酸性或中性溶液，遇碱性溶液变成。

(3)注意：

①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；

②酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。

考点02常见的酸的物理性质

4.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是()

A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

5.下列性质中属于物理性质的是()

A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红

C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体

6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是()

A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾

C．溶质质量分数都减少 D．都没有任何变化

7.下列关于浓硫酸的描述正确的是()

A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气

C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

考点03酸的化学性质

8．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是()

A． B．

C． D．

9．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是()

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

10．氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.?该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B.?m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C.?m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D.?m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

11．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是()

A.a点溶液中有两种溶质

B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝

C.c点烧杯内液体的pH=7

D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+

12．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)试管2中可观察到的现象是___________________________________。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A酚酞溶液 B氯化钡溶液 C硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：_____________________猜想二：BaSO4、BaCO3

（实验与结论）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。

______________________________________

________________________________________。

猜想二成立。

实验结束后，在