2024-2025年高一化学人教版必修一同步专题讲义13 物质的量浓度的应用（带解析答案）.docx

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溶液稀释定律

溶液混合规律

配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和实验步骤

配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

知识点一溶液稀释定律

1．抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1×V1=c2×V2

(1)如果忽略溶液体积变化，则c1×V1+c2×V2=c混×（V1+V2）。

(2)如果考虑溶液混合体积改变，则c1×V1+c2×V2=c混×V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。

2.依据稀释前后溶质的质量不变可得：V1×ρ1×ω1=V2×ρ2×ω2,据此计算有关的物理量。

【典例1】★☆☆☆☆

将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()

A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.5mol·L－1

【答案】B

【解析】根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol·L－1，从中取出5mL溶液，其浓度不变。

【典例2】★★☆☆☆

常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()

A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

【答案】C

【解析】设加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀盐酸，则100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101mL。

【训练1】★★☆☆☆

将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()

A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D．6.75mol·L－1

【答案】B

【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：(eq\f(0.08L×x×56g·mol－1,28%)＋100g)×14%＝0.08L×x×56g·mol－1,x＝6.25mol·L－1。

【训练2】★★☆☆☆

将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()

A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1

C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－1

【答案】A

【解析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100mL×2×0.1mol·L－1＋50mL×0.2mol·L－1)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol·L－1。

知识点二溶液混合规律

1．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于.

2．若两溶液等体积混合

(1)若溶液的密度小于1g.cm-3,溶质的质量分数越大，密度越小，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于

(2)若溶液的密度大于1g.cm-3，溶液的质量分数越大，密度越大，如常见的酸（稀H2SO4）、碱（NaOH溶液）、盐（NaCl溶液）等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于

【典例1】★☆☆☆☆

常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)在1000g水中需加入________mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

【答案】(1)20%(2)4.0(3)4.3

【解析】(1)混合溶液的质量为20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为eq\f(10.0g,50.0g)×100%＝20%。

(2)n(NaC