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课前引入
Na
Na2CO3、俗名“苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性质吗？
Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。
Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？
一、盐溶液的酸碱性
实验探究——盐溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐的类型
【答案】中性碱性酸性中性碱性酸性
强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐
二、盐类水解的原理及规律
1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。
2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。
【答案】弱电解质右移增大促进
资料卡片——六大强酸、四大强碱
1
1.六大强酸：_________、_________、_________、_________、_________、_________。
2.四大强碱：_________、_________、_________、_________。
除了这六大强酸，四大强碱，其余的酸和碱，在高中阶段，一般当做弱酸、弱碱处理。
【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI；
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
资料卡片——由水电离的氢离子
室温下，由水电离出的氢离子浓度
室温下，由水电离出的氢离子浓度
pH=2
稀盐酸
FeCl3溶液
pH=11
KOH溶液
NaCN溶液
【答案】10-12mol/L10-2mol/L10-11mol/L10-3mol/L
3.盐类水解的特点
4.水解规律
有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解。
盐的类型
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
实例
NH4Cl、FeCl3
CH3COONa、NaHCO3
NaCl、KNO3
是否水解
水解
水解
不水解
水解离子
Fe3+、NH
CH3COO-、HCO
无
溶液酸碱性
酸性
碱性
中性
三、盐类水解方程式
1．一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
2．多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
盐的类型
实例
水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐
NH4Cl
CH3COONa
多元弱酸盐
Na2CO3
Na2S
多元弱碱盐
FeCl3
CuCl2
【答案】NH4++H2O?NH3·H2O+
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-；HCO3-＋H2
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
4．双水解：弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底，书写时要用“===”、“↑”、“↓”。
如Fe3+与CO32-：2Fe3++3CO32-+3H2O=====2Fe(OH)3
题型一：盐类水解的概念理解
【例1】（2021·福建·莆田第七中学）下列关于盐类水解反应说法正确的是
A．任何盐都可发生水解反应
B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
【答案】C
【详解】
A．由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应，错误；
B．水解只是某些盐的性质，错误；
C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离，正确；
D．盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多，错误；
答案选C。
题型二：判断盐溶液的酸碱性
【例2】(2021·浙江高二期末)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3
【答案】A
【解析】A项，碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，A符合题意；B项，AlCl3溶液中存在Al3+的水解而显酸性，B不符合题意；C项，Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH-而显碱性，与水解无关，C不符合题意；D项，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，D不符合题意；故选A。
题型三：水解方程式的正误判断
【例3】（2021·江西·乐平市第三中学高二月考）在一
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