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课前引入
Na
Na2CO3与NaHCO3同为强碱弱酸盐，其水溶液的碱性是否相同？为什么？
一、水解平衡常数
1.定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。
2.表达式
对于水解方程式：A-+H2O?HA+OH-，其平衡常数可表示为：Kh=c
3.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。
4.影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。
5.与电离常数的关系
Kh=KwKa（Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh=KwK
补充说明
对于二元弱酸及其对应的弱酸强碱盐，其水解平衡常数与电离常数的关系如下：
对于二元弱酸及其对应的弱酸强碱盐，其水解平衡常数与电离常数的关系如下：Kh1=KwKa2K
思考与交流
已知2
已知25℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7mol·L-1，Ka2=4.7×10-11mol·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Kh1=?KwKa2=1.8
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；Kh2=KwKa1=2.4×10-
二、影响盐类水解的因素
1．内因——盐本身的性质
弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如水解程度（碱性）：Na2CO3_____Na2SO3，Na2CO3_____NaHCO3
【答案】＞＞
及时小练
相同温度下，等物质的量浓度的
相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。
则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_________________。
【答案】HX＞HY＞HZ
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸性盐加酸
左移
减小
减小
酸性盐加碱
右移
增大
增大
外加其他盐
酸性盐加酸性盐
相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)
酸性盐加碱性盐
相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
举个例子
水解平衡
水解平衡
改变条件
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
平衡移动方向
Fe3+水解程度
n(H+)
c(H+)
升温
加水
加FeCl3
加HCl
加NaOH
【答案】
水解平衡
改变条件
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
平衡移动方向
Fe3+水解程度
n(H+)
c(H+)
升温
右移
增大
增大
增大
加水
右移
增大
增大
减小
加FeCl3
右移
减小
增大
增大
加HCl
左移
减小
增大
增大
加NaOH
右移
增大
减小
减小
三、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HXHYHZ
判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则两种离子无法大量共存
①Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、ClO－
②Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－
③NHeq\o\al(＋,4)与SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)
保存、配制某些盐溶液
配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解；
盛放Na2CO3、Na2SiO3、CH3COONa、Na2S等溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞
制取胶体、净水
制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
明矾作净水剂原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
制备化合物
用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O====TiO2·xH2O↓+4HCl
去油污
热的纯碱溶液去污能力强：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
四、判断盐溶液蒸干时所得的产物
1.水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸
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