2010-2023历年广东省陆丰市碣石中学高一下学期第二次月考化学理科试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年广东省陆丰市碣石中学高一下学期第二次月考化学理科试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列说法中正确的是()

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

2.一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个Xn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。

（1）求Z、n和A的值。

（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。

3.已知下列元素的原子半径：

原子

N

S

O

Si

半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（??）。

A．0.80×10-10m????????B．1.10×10-10m???????

C．1.20×10-10m???????D．0.70×10-10m

4.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为

__________________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为______________________。?

（3）装置E中开始时出现浅红棕色，原因是__________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________________________。????

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________________________；

。（用化学方程式表示）

（5）装置D的作用是_____________________________________________________。

5.下列叙述中不正确的是(??)

A．钠与水反应后的溶液滴加酚酞,液体会变为红色

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．碳酸钠俗称大苏打,碳酸氢钠俗称苏打

D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器

6.下列说法不正确的是()

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

7.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是

Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是

???????????????????????????????????????????????????????????????；

?????????????????????????????????????????????????????????????；

第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是

?????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）

（3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是?????????????????????????????。

8.下列化学符号表示同一种元素的是?????????????????????????()

①X????????②X????③???????????④

A．①③

B．②③

C．①②③

D．全部

9.下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞