1.1.1构造原理与电子排布式 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二课时构造原理与电子排布式第一章原子结构和性质第一节原子结构

【学习目标】通过阅读课本8-11页1、了解原子核外电子排布的构造原理。2、掌握1~36号元素基态原子核外电子的排布式。【重难点】1~36号元素基态原子核外电子排布式的书写

要求熟练书写1～36号元素名称及元素符号构造原理与电子排布式

构造原理——核外电子的填充规律以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。每一行对应一个________。能级每个小圈表示一个________。连线方向：表示_____________________。电子填入能级的顺序构造原理能层

K1sL2s2pM3s3p3dN4s4p4d4fO5s5p5d5fP6s6p6dQ7s7p1s2s2p3s3p4s3d4p能级交错构造原理

核外电子在能级中的排布顺序1s2s2p3s3p4s4p3d5s5p4d6s5d4f6p7s6d5f7p电子填充是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序从第三能层开始出现能级交错现象，；ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np

填充含义：将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子电子数能级符号电子排布式书写方法：①先按构造原理充入电子②后按能层次序书写eg：Na的核外电子排布式为：1s22s22p63s1

原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO9氟F1s22s22p510氖Ne1s22s22p611钠Na1s22s22p63s112镁Mg1s22s22p63s213铝Al1s22s22p63s23p114硅Si1s22s22p63s23p215磷P1s22s22p63s23p316硫S1s22s22p63s23p4

原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO17氯Cl18氩Ar19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti4s14s24s23d11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d24s2

原子序数元素名称元素符号电子排布式KLMNO23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni29铜Cu30锌Zn1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d44s2×3d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d94s2×3d104s11s22s22p63s23p63d104s2不符合构造原理构造原理是被理想化的

简化电子排布式【练一练】写出下列基态原子的简化电子排布式①14Si：______________②19K：_________________③21Sc：_____________ ④26Fe：_______________[Ne]3s23p2[Ar]4s1[Ar]3d14s2[Ar]3d64s2稀有气体的原子序数非常重要！电子排布式可简化为[Ne]3s1Na的核外电子排布式：1s22s22p63s1为避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。电子排布式

1、下列电子排布式中,原子不是处于激发状态的是()A、氮原子:1s