1.1.3电子云与原子轨道 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

人教版选择性必修2第一章第一节原子结构第三课时电子云与原子轨道

学习目标通过原子轨道和电子云模型的学习，了解核外电子的运动特点及核外电子运动状态的描述方法。

原子光谱能层能级基态、激发态电子排布式原子结构示意图构造原理构造原理

【问题思考】不同能级中最多可容纳电子数为什么不同？能级spdf最多可容纳电子数261014

【思考交流】如何表示核外电子的运动状态？原子结构理论的发展电子是否像行星一样，沿着固定的轨道围绕原子核运动？

?核外电子有什么运动特点？

核外电子运动特点运动特点宏观物体核外电子质量很大很小位置可测不可同时测定速度可测轨迹可以描述不能准确描述如何表示核外电子的运动状态？

一、电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象描述。概率密度：?P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积。小点越密，表明概率密度越大。

绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来(如图1-8)。一、电子云

1.不同能层的s电子云形状一致，均为球形；2.能层越高，s电子的电子云半径越大。一、电子云

二、原子轨道1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。2.形状：（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。1s2s3s4s

二、原子轨道（2）p原子轨道的电子云是纺锤形的（也叫哑铃形）

二、原子轨道原子轨道有磁场简并轨道无磁场

二、原子轨道每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pZ表示。px py pZ

二、原子轨道相互垂直

二、原子轨道【思考?讨论】填下表，并预测d、f能级中的原子轨道数量。能级spdf最多可容纳电子数261014原子轨道数单轨道容纳电子数13572222不同能级中的原子轨道数量

二、原子轨道d能级的电子云轮廓图花瓣形

二、原子轨道f能级的电子云轮廓图

二、原子轨道能层能级原子轨道数原子轨道符号电子云轮廓图形状取向K1s11s球形-L2s12s球形-2p32px、2py、2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形-3p33px、3py、3pz哑铃形相互垂直3d5---【巩固?评价】填下表，归纳总结能层、能级和原子轨道之间的关系。

三、电子自旋钠双线

三、电子自旋电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋状态相反的电子。自旋是微观粒子的内在属性，如同它的电荷、质量一样。

原子光谱能层能级原子轨道电子自旋基态、激发态电子排布式？？？？？？原子结构示意图构造原理构造原理

能级spdf最多可容纳电子数261014原子轨道数单轨道容纳电子数13572222同一轨道中的两个电子运动状态相同吗？

小结电子的运动状态空间运动状态（原子轨道）电子自旋

【课堂练习】1.下列对于电子的运动状态描述正确的是()电子沿着固定的轨道围绕原子核运动电子依次填入K、L、M、N、O、P、Q能层能够同时测定核外电子的运动位置和速度基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级

2.下列能级中，轨道数为5的是()A.2sB.2pC.4dD.4f【课堂练习】

3.下列叙述中，正确的是()s电子的电子云轮廓图为圆形2p和3p轨道形状均为哑铃形电子云图中的点代表电子电子云图中的点代表电子的运动痕迹【课堂练习】

4.下列关于原子轨道的说法不正确的是()2p、3p、4p能级的轨道数都为3各电子层所含有的原子轨道数为2n22px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5【课堂练习】

5.下列叙述中，正确的是()3p2表示3p能级上有2个轨道M层中的原子轨道数目为4原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状2p和3p轨道形状均为哑铃形，但2p轨道能量低于3p轨道能量【课堂练习】

参考答案：1.D2.C3.B4.B5.D【课堂练习】