1.3化学常用物理量----物质的量 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

第三节化学常用物理量

——物质的量

[引言]在初中己经学过下列反应的意义C+O2CO2————点燃质量比12：32：44粒子数比1：1：1分析：宏观:每12gC和32gO2恰好反应生成44gCO2微观:每1个C与1个O2恰好反应生成1个CO2至今我们无法知道:12克碳有多少个碳原子，也不知道1个碳原子有多少克。今天我们通过学习一个新的物理量——物质的量。它能帮助我们解决这个问题物质的量

是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质物质的量（可见、可称量）

一、物质的量及单位——摩尔物理量单位名称单位符号常见国际单位制（SI）基本物理量应用举例长度质量米千克摩尔mkgmol物质的量0.1米布0.5千克水1molH2O[引言]先来分析生活中的单位一包烟可用根来计量，烟厂的烟用条来计量而不用根。一个家人用个来计量，一个国家用亿来计量而不用个。可见：生活中的一些小件物品,当其数量很多时,常会用一种大的集体单位来计量。在化学上也是如此1滴水很少,却有17万亿亿个水分子。用个来计量很不方便，通常会用一个类似亿条这样的集体单位来计量，这就是：摩尔

1、物质的量a、新物理量：七个国际基本物理量之一。

b、堆量：表示一定数目微粒的集体。

c、符号：为“n”2、摩尔a、概念：物质的量的单位。

b、符号：mol

c、基准：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。NA=0.012Kg碳-12所含原子数

≈6.02×1023mol-1

思考一：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？≈6.02×10230.012kg1.993×10－26kgNＡ=解：

应用举例:1molH2O含NA个H2O约6.02×1023个H2O1molH含NA个H约6.02×1023个H1molOH-含NA个OH-约6.02×1023个OH-填空（1）1molC约含有个C。（2）0.3molH2SO4约含有个H2SO4。（3）10molNa+含有个Na+。（4）3.612×1024个电子约有mole-。6.02×10246.02×10231.806×10236物质的量和物质的数量是什么关系?

3、公式n=NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数注:1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA注:1mol(个)H2O含2mol(个)H，1mol(个)O。

注意问题:a、专用名词：“物质的量”不可增删字。b、使用对象：化学粒子(分、离、原、质、中、电)c、使用方法：数量+化学式（不可用中文）下列说法是否正确，并说明理由⑴1mol氢 ⑵0.5molCO2⑶2mol离子氢 ⑷1mol大豆⑸1molOH-约含OH-NA个判断（×）（×）（×）（×）（）

课堂练习：1、0.5molNa2SO4约含有molNa+;molSO42-;约含个O。2、0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA

二、摩尔质量和气体摩尔体积己知:一摩尔物质的质量＝一个微粒的质量×NA求一摩尔下列各物质的质量。