2.1.2物质分离与提纯(第二课时）高一上学期苏教版（2019）必修一第一册.pptx

专题二第一单元研究物质的实验方法第二课时物质的分离提纯

分离和提纯有什么不同？

物质的分离提纯将混合物中的各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的操作分离将混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程提纯

混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异依据过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取常用方法物质的分离提纯

混合物分离提纯的原则不增操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去不减尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态易分被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离复原操作要简单易行，所选试剂容易获得，价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态

1、过滤1实验原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离2分离固—液（固不溶于液）3主要仪器：实例：除去KCl中的MnO24漏斗，烧杯，玻璃棒，滤纸，铁架台固—液混合物分离适用对象：

一贴，二低，三靠将滤纸折叠好后放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，不残留气泡一贴滤纸上沿略低于漏斗上沿，倒入的滤液液面略低于滤纸的上沿二低倾倒混合物时烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端靠在三层滤纸处；漏斗颈的下端紧靠承接滤液的烧杯内壁三靠实验要点

问题思考：为分离KCl和MnO2的混合物，可先加入适量水，并充分搅拌，可溶的KCl完全溶解，难溶的MnO2仍以固体形式存在。通过过滤洗涤、干燥滤渣，即可得到MnO2，但是过滤后得到的KCl溶液，怎么样才得到KCl固体呢？

2、结晶(溶液中，溶质形成晶体的过程)蒸发结晶①蒸发结晶：通过加热方法使溶剂不断蒸发从而使溶液达到饱和而析出晶体。蒸发结晶冷却结晶②适用对象：溶解度受温度影响不大的物质实例：KCl溶液蒸发结晶，得到KCl晶体③主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）固—液分离（固溶于液）

蒸发结晶操作要点：蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，以免局部过热致液体飞溅蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

冷却结晶（1）冷却（降温）结晶：通过降低温度使溶液达到饱和而析出晶体（2）适用范围：溶解度随温度变化而变化较大的物质如果是固体,先配制热饱和溶液,再降温冷却,使晶体析出。如果是溶液,先蒸发浓缩，再冷却结晶。

交流讨论P301.将混合物溶解于适量水，使KCI完全溶解2.过滤洗涤，得滤渣即为MnO23.将滤液蒸发结晶得KCI晶体

2.请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。交流讨论P301.加水溶解配成热的浓溶液2.冷却结晶（析出KNO3结晶）3.过滤洗涤干燥硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线蒸发浓缩，冷却结晶

交流讨论1、氯化钾溶液，用何种方法提纯？2、氯化钾粉末中混有少量硝酸钾，用何种方法提纯？蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶

蒸发结晶与冷却结晶的区别蒸发结晶冷却结晶区别用于溶解度受温度影响变化不大的物质用于溶解度受温度影响较大的物质联系都是将可溶性固体与溶剂分离的常用方法

思考1、某地区的自来水中混有少量可溶性杂质，实验室如何获得少量纯净的水？2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点是78.5℃，如何将二者分离？

（1）定义：液态物质加热至沸点，使之汽化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作过程（2）适用对象：分离液—液（液溶于液）（3）适用情况：①分离沸点相差较大(30℃以上)的液体混合物。②除去液体中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏

温度计蒸馏烧瓶酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶铁架台石棉网仪器装置图

注意事项温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处溶液体积不超过烧瓶体积的2/3加入沸石防止暴沸冷凝水应下进上出特别提醒：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去。３、全程严格控制好温度。

牛刀小试1、下列关于过滤操作的说法中，错误的是()玻璃棒下端要靠在三层滤纸处滤纸边缘低于漏斗边缘，剪去多余部分，并用水润湿贴紧，不留气泡过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘漏斗下端紧靠烧杯内壁C

牛刀小试1.下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是()A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．NaOH和NaNO3D．CaCO3和Na2CO3D

如何分离油和水？思考

（1）原理：将互不相溶的液体分离的方法。（2）实例：分离油和水（3）操作