2025年高考化学复习考点突破及考法探究—离子反应、离子方程式（解析版）.pdfVIP

2025—

年高考化学复习考点突破及考法探究离子反应、离子方程式（解析

版）

考点一电解质的电离

1

知识点电解质和非电解质

1.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

2.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

3.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

研究对象均为化合物

分类标准

水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电

（是否导电）

本质区别在水溶液或熔融状态下能自身发生电离在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离

酸：如HSO、HCl、HNO等非金属氧化物：如SO、SO、CO、CO、PO等

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所

碱：如NaOH、Ca(OH)等

2

含非酸性气态氢化物：如NH3等

物盐：如NaCl、KNO、NaHSO、CaCO等

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质

类

型金属氧化物：如NaO、CaO、MgO等

2

部分有机物：如蔗糖、酒精等

水

【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身

电离产生的，不属于电解质，如CO、SO、NH、SO等非电解质。它们与水反应生成的产物HCO、HSO、

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、自身能电离，是电解质。

NH·HOHSO

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2

知识点强电解质和弱电解质

（）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。

1

（）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。

2

（）强电解质与弱电解质的比较：

3

强电解质弱电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度几乎100％完全电离只有部分电离

电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡

溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分既有电离出的阴阳离子，又有电解质

粒（水分子不计）子分子

绝大多数的盐（包括难溶性盐）弱酸：HCO、CHCOOH等。