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2010-2023历年山西省山西大学附属中学高三月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是???(???)

A．原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

2.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）

A．大于14NA

B．等于14NA

C．小于14NA

D．无法确定

3.下列叙述正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

4..利用下图装置可测定mg纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（A）?????????（B）??????????（C）???

(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：

①?????、②?????、③?????、④?????、⑤?????、⑥??????、⑦??????．

(2)实验中使用了空气，其作用是??????????????????????；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量???????（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．

(3)干燥管Ⅱ的作用是???????????????????????????????，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是??????????????????????．

(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果?????（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．

(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为?????????。

5.甲苯的二氯代物的结构可能有（?）

A．8种

B．9种

C．10种

D．11种

6.关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高

D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

7.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是???(?)

A．C02、H2S

B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl

8.（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是：?????????????????????，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是????????????（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是??????????。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是??????????。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第?????电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为?????；；

(6)E的基态原子有???种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为????；下

图（填甲、乙或丙）??????????表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

?????????

甲????????????????乙????????????????丙

9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(????)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10.下列说法错误的是()

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

11.用价层电子对互斥理论预