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《第2课时气体摩尔体积》参考学案

1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。

3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

1、气体摩尔体积的概念和有关计算。

2、内部结构因素对物质体积影响的罗技推理过程。

请写出他们之间的转化关系：

【交流研讨1】根据下表1mol物质的体积数据结合物质状态你得出什么结论?

【学生思考1】影响物质体积的因素是什么呢？

1、25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？

2、25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？

3、25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？

【学生总结1】影响物质体积的因素：。

1、固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的和。

2、气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。气体体积主要取决于粒子的和粒子的。

3、气体分子间距受哪些因素影响？和

一、决定物质体积大小的因素

【学生思考2】类比摩尔质量，能否给出气体摩尔体积的定义？

二、气体摩尔体积(Vm)

1、定义：。

2、公式：。

3、单位:。

4、取值：标准状况(0℃，101kPa)下[STP],气体摩尔体积为。

注意

（1）适用范围:。

（2）状况：。

（3）定量：。

（4）Vm＝22.4L·mol-1的成立条件:。

（5）22.4L·mol-1为。

（6）比较气体体积必须指明和。

（7）并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L·mol-1。

【课堂练习】

例1下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是

A.1mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小

B.1mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离

C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等

D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同

例2下列叙述正确的是

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol

D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol

【易错总结】

(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4L/mol。

(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol。

【课堂练习】

例3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

【归纳总结】——使用“22.4L/mol”要“三看”

(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。

(3)看数值单位：单位是L/mol，而不是L；数值“22.4”为近似值。

三、阿伏加德罗定律

定律：。

推论：

【课堂练习】

例4下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

例5两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

①质量②密度③分子总数④原子总数

A.①