鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第6讲 氧化还原反应的概念和规律 (2).docVIP

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第6讲氧化还原反应的概念和规律

层次1基础性

1.(山东日照模拟)化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是()

A.用糯米石灰浆复合材料修筑长城

B.用高铁酸钾(K2FeO4)净水

C.冬季涂抹甘油防止皮肤干燥

D.纳米马桶可有效防止异味的产生

2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下述之物见其还原性者为()

A.硇水(HNO3):“剪银塊投之,则旋而为水”

B.曾青(CuSO4):“曾青涂铁,铁赤如铜”

C.青矾(FeSO4·7H2O):“新出窑未见风者,正如琉璃,烧之赤色”

D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”

3.(山东青岛模拟)明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法,其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是()

A.X为SO2

B.现代工业用稀硫酸吸收SO3

C.上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D.制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理

4.K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂,可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是()

A.Fe2O3是还原剂,KNO2为还原产物

B.在熔融条件下氧化性:KNO3K2FeO4

C.每生成1molK2FeO4,转移6mole-

D.K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用

5.已知I2+I-I3-。在酸化的KI溶液中通入SO2,观察到溶液变为棕色并出现浑浊,继续通入SO2,直到溶液棕色恰好褪去,发生的反应分别为SO2+6I-+4H+2I3-+S↓+2H2O,SO2+I3-+2H2OSO42

A.SO2和水在KI的催化下可以发生氧化还原反应

B.物质的氧化性或还原性强弱与浓度有关

C.整个过程中被氧化的SO2和被还原的SO2物质的量之比为1∶2

D.配制碘酒时可以加入一定量KI

6.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 ()

A.X的化学式为H2S2

B.HS·反应活性较强,不能稳定存在

C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1

D.步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3As2S3↓+6H2O

7.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强,食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。

(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:?

。?

(2)根据NaNO2中N的化合价是,推测NaNO2具有(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。?

(3)①实验操作如表所示,请完善表格中的实验现象和结论(已知淀粉遇I2变蓝)。

实验

实验操作及现象或结果

结论

1

取5mLNaNO2溶液置于试管中,加入少量KI溶液,充分反应后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝

NaNO2具有?

2

取2mL酸性KMnO4溶液置于试管中,滴加足量的NaNO2溶液,可观察到的实验现象为?

NaNO2具有还原性

3

NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

NaNO2具有氧化性和还原性

②通过上述实验可知,NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为。?

③写出实验3中发生反应的化学方程式:。?

层次2综合性

8.(山东日照模拟)NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的是()

A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境

B.步骤①中反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-+7H2O+5Na

C.步骤②达到滴定终点时紫红色不会褪去

D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1

9.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体,与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成:①K2[Cu(OH)4]+HBrOKCuO2+KBr+KBrO+H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定:②KCuO2+H2SO4O2↑+CuSO4+H2