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2010-2023历年山西省介休十中高三下学期第一次模拟考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是

A．F2

B．过量Cl2

C．FeCl3

D．FeCl2

2.硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1：3

B．2：3

C．1：1

D．4：3

3.两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是

A．Zn、Al

B．Fe、Zn

C．Al、Mg

D．Mg、Cu

4.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）

D．HCHO溶液（石蕊试液）

5.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是饱和溶液

B．t℃时A的溶解度为75g

C．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g

D．原溶液中A的质量分数为40％

6.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g

7.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2-；???②K+、Fe2+、I-、SO42-?③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-??⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

8.(5分)含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为??????，摩尔质量比为??????，物质的量比为??????，其中所含氧原子个数比为??????，硫原子个数比为??????.

9.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．

B．

C．

D．100VρM/（MV+2240）

10.用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比是

A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2

11.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A.2F2+2H2O==4HF+O2?????????????????B.C+H2OCO+H2

C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑????????????D.Cl2+H2O==HCl+HClO

12.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为

A．NaOH溶液

B．FeCl3溶液

C．明矾

D．Na2SO3和H2SO4

13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4?2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3I-Fe2+NO

B．I-Fe2+H2SO3NO

C．Fe2+I-H2SO3NO

D．NOFe2+H2SO3I-

14.（13分）（1）配制1mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾①g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③????????中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤，改用⑥滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦??；把瓶塞盖好，用⑧顶住瓶塞，另一只手⑨，将瓶底倒转、摇匀。

(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①定容时俯视容量瓶的刻度线。????????????

②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。???????????

15.(7分)6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。

(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少