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2010-2023历年山西省临汾一中高二第二学期月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（??）()

A．HClO2

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．HMnO4

2.下列物质不能溶于浓氨水的是

A．AgCl

B．Cu（OH）2

C．AgOH

D．Fe（OH）3

3.下列不能形成配位键的组合是()

A．Ag＋、NH3

B．BF3、NH3

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋

4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（???）??

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

5.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

7.（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是????????，3d轨道半充满的是?????????，4s轨道半充满的是??????????。（写元素符号）

8.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

9.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()

A．PH3是非极性分子

B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P—H键是非极性键

10.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（?????）

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+

11.下列说法不正确的是()

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同

12.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：

（1）该元素的简化电子排布式为??????????????????????????????；

（2）该元素处在????????周期????????族；

（3）该元素的常见化合价是???????????????????。

13.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

14.（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是??????????????，它是由?????????????键形成的???????分子。（填极性或非极性）

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为?????????，

它的VSEPR模型是，分子构型是。

15.（10分）有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是__________；中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是??????????；分子构型都是直线形的是????????????。（写序号）

16.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢