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2010-2023历年山西大同实验中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________????；

1molO22+中含有的π键数目为______________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________???____???????????????????。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______????_；_______????_

2.下列叙述中正确的是

A．NH3.、CO、CO2都是极性分子

B．CH4.、CCI4.都是含有极性键的的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

3.（10分）五种元素的原子电子层结构如下：

A．1s22s1；

B．1s22s22p4；

C．1s22s22p6；

D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是??????；

（2）属于过渡元素的是??????；

（3）元素的电负性最大的是??????；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是??????????、??????????????

4.用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

A．水

B．CH3OH（甲醇）

C．CS2

D．CH3COOH（乙酸）

5.下列现象与氢键有关的是：

①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高?②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶?③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大?⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

6.下列叙述正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

D．分子晶体常温下不可能为固态

7.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是????

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B．外围电子排布式为3s23p2的元素

C．第三周期、有7个价电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素

8.（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是????????????

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．[Cu（NH3）4]2+的中心离子为Cu2+

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；???????????????????????????????????????；

?????????????????????????????????????????????????????

在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式????????????????????????

9.在下面的电子结构中，属于P区的元素是

A．2s2

B．3d34s2

C．3d104s2

D．2s22p3

10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，

A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6

11.下列分子中，真实表示分子组成的是

A．SiO2

B．SiC

C．H2SO4

D．NaCl

12.在核电荷数为29的元素Cu的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

13.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形

C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序

也是HClH2SPH3

14.关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个