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2010-2023历年山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

a．50mL烧杯????????b．10mL量筒????????c．20mL量筒?????d．25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a．铁粉?????b．氯水?????c．溴水?????d．双氧水

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品?②加水溶解?③加足量氨水，沉淀?④过滤?⑤灼烧?⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；

判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

2.下列相关离子方程式的书写正确的是

A．铁溶于适量硝酸中：

B．向水中通入少量氯气：

C．碳酸氢钠溶液中加入过量

D．硫酸溶液中加入过量溶液：

3.以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是___________________________。

（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。

（4）酸化的目的是___________________________。

（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是__________________________。

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。

（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。

①该电池工作时，c口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

4.相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是

A．NaOH

B．

C．HC1

D．

5.硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。

a．????????b．????????c．?????d．HI

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），

a．平衡常数???????????b．HI的平衡浓度

c．达到平衡时间????????d．平衡时的体积分数

（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生的速率将增大。

a．?????b．?????c．?????d．

6.某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是

A．KC1、NaOH

B．KC1、