鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第35讲 化学平衡状态及平衡移动.docVIP

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第35讲化学平衡状态及平衡移动

层次1基础性

1.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入少量AgNO3溶液后,溶液的颜色变浅

B.对于反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深

C.反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.对于合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温措施

2.在一定温度下的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),平衡时测得C的浓度为0.50mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时,测得C的浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是()

A.B的转化率增大

B.平衡向逆反应方向移动

C.m+np+q

D.C的体积分数减小

3.(山东枣庄模拟)在恒温恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g),下列能作为判断反应是否达到平衡状态依据的是()

A.c(

B.反应速率:v正(CO)=v正(N2)

C.容器内气体的压强不再变化

D.容器内气体的密度不再变化

4.(海南卷,8)某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()

A.增大压强,v正v逆,平衡常数增大

B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大

C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),CH2CH2(g)的平衡转化率增大

5.对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g),下列说法错误的是()

A.当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时,该反应达到平衡状态

B.该反应在一定条件下能自发进行,则ΔH0

C.恒温恒容条件下,若混合气体的颜色保持不变,则该反应达到平衡状态

D.恒温恒容条件下,反应达到平衡状态后,再充入一定量的NO2,NO2转化率将减小

6.对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)ΔH0。下列叙述正确的是 ()

A.增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大

B.增加SiO2的用量,焦炭的转化率增大

C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.反应的平衡常数可表示为K=c6

7.(1)工业上,裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH1

反应2:C4H10(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)ΔH2

某温度下,向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷,假设控制反应条件,只发生反应1,达到平衡时测得CH4的体积分数为13。下列情况表明上述反应达到平衡的是

A.混合气体的密度保持不变

B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变

D.丙烯的体积分数保持不变

(2)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义,合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ·mol-1。

若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2,发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是。?

A.断裂6molN—H键的同时断裂2molO—H键

B.压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.CO2的体积分数不再变化

(3)反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),恒温恒容情况下,下列说法能判断此反应达到平衡的是。?

A.气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变

B.容器内气体密度不变

C.容器内气体颜色不变

D.容器内NaNO3的浓度保持不变

层次2综合性

(以下选择题有1~2个选项符合题意)

8.可逆反应mA(g)+nB(?)pC(g)+qD(?)中A和C都是无色气体,当达到平衡后,下列叙述正确的是()

A.若改变条件后,平衡正向移动,D的百分含量一定增大

B.若升高温度,A的浓度增大,说明正反应是吸热反应

C.若增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q

D.若增加B的量,平衡移动后体系颜色加深,说明B必是气体

9.一定温度下,向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)3Z(?)。达到平衡时,容器的压强从原来的p0变为0.4p0。下列说法错误的是()

A.Z不可能为气体

B.达到平衡时容器内有1.8molZ

C.压缩体积,再次达到平衡,X的浓度增大

D.Y