《易错题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优练).docx

一、选择题

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.075

0.074

0.110

主要化合价

＋2

＋3

＋5、-3

-2

＋5、-3

下列叙述正确的是

A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜Y

C．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族

B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ

D．X2M和Q2M所含化学键类型相同

3．由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大，X、Y位于同一周期，Z与W同主族。下列说法正确的是（）

A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱

B．简单离子半径：Y＞Z

C．W与Y可组成多种离子化合物

D．氢化物的热稳定性：X＞Y

4．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)

A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3

C．Ga浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物

5．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：

C．Cl－的结构示意图： D．NaClO的电子式：

6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

7．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）

A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

8．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z

B．四种元素中，简单离子还原性最强的是Y

C．最简单氢化物的沸点：W＞X

D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W

9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A．虚线相连的元素处于同一族

B．离O点越远的元素原子半径越大

C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序:r(X)r(Y)r(Z)r(R)

B．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同

C．X的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

D．X与Y能形成两种常见的气态化合物

二、填空题

11．(1)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索，请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。

③元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较:_______________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______________(用化学式表示)。

④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H键、1molN一H键、Imol键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。

①若1mo