中考化学【重难点】专练（全国）重难点02 碳和碳的氧化物（原卷版）.pdf

重难点02碳和碳的氧化物

碳单质结合化学式或分子模型，考查微观构成和宏观组成及各种碳单质的物理性质及用途系。在实验探究

题和框图推断题中考查木炭还原氧化铜的反应原理或通过反应物的特点、实验现象推导反应。碳的氧化物，

以物质的鉴别、推断及含碳化合物之间的转化；性质和用途在填空题或简答题中也有考查。二氧化碳制取

多为综合性试题，结合氧气考查，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，要熟记装置选择的考虑因素。

气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、

简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。

碳单质

金刚石：无色透明，是硬度最大的天然物质；做装饰品，切割玻璃、大理石，

做地质勘探钻头

石墨：深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温；做铅笔芯、

电极、高温润滑剂

C60：熔点低；做超导材料

（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

（2）CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

2

（3）活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

碳的化学性质

常温下，碳的化学性质不活泼，用墨汁写字或绘画不充分燃烧方程式：2C+O2CO；

2

碳的可燃性：充分燃烧方程式:C+OCO；现象：充分燃烧时，在空气中发出红光，放热；在氧气

22

中发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体，放热，用作燃料

碳的还原性：碳还原氧化铜方程式:C+2CuO2Cu+CO↑；现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰

2

水变浑浊；用于冶炼金属

一氧化碳

1.物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水。

2.化学性质

可燃性：方程式大理石（或石石（或石灰石灰石）；现象：产生蓝火焰，生成使石灰水变浑浊的气体

还原性：一氧化碳还原氧化铁方程式:大理石（或石石（或石灰石灰石）现象：红棕色固体逐渐变成

黑色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳还原氧化铜方程式:大理石（或石灰石）现象：黑色固体逐渐变

成红色，澄清石灰水变浑浊

一氧化碳有毒性：煤气中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成缺

氧危及生命。

二氧化碳的性质和用途

1.二氧化碳的物理性质：从图1实验还可得出二氧化碳的物理性质有密度比空气大；化学性质：不能燃烧

也不支持燃烧，据此用于灭火。固体二氧化碳叫干冰。它升华时吸收大量的热，因此可作制冷剂；也用于

人工降雨（舞台云雾等）。

图2实验软塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水。

2.二氧化碳的化学性质

①二氧化碳能与水反应，使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为大理石（或石灰石）；当加热时，红色

石蕊溶液又变成紫色，化学方程式为:大理石（或石灰石）

②二氧化碳能与石灰水反应，如为了使石灰浆Ca(OH)抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆。开

2

始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿，化学方程式为大理石（或石灰石）

③二氧化碳能与碳反应，化学方程式为：大理石（或石灰石）

3.二氧化碳与温室效应：产生温室效应的气体主要有CO、O、CH、氟利昂等。

234

二氧化碳的实验室制取

1.实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；反应方程式为大理石（或石灰石）；反应

类型：复分解反应；不能用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳，因反应生成CaSO附着在大理石表面，阻止