2025年中考化学复习备考学案（人教版）第十单元 酸和碱.pdf

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

第十单元酸和碱

一、基础回顾

考点一：酸碱指示剂

1.概念:能跟酸或碱起反应而_________________的物质。

2.常见的酸碱指示剂：

（1）紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变，遇碱性溶液变,中性溶液中不变色，呈。

(2)无色酚酞溶液：遇酸性或中性溶液不变色呈无色，遇碱性溶液变。

注意：(1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠。

(2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠。

(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。

考点二：几种常见的酸

1.酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是的化合物。

2.酸的组成＝

3.盐酸、硫酸的物理性质及用途:

4.浓硫酸的特性与稀释:

(1)浓硫酸的特性。

①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的___________。如干燥中性气体(H、O、CO等)

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和酸性气体(HCl、CO、SO等),可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中,然后将气体从长导管通入,此过程属于

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浓盐酸（HCl气体的水溶液）浓硫酸

色味态无色气味的液体无色黏稠，油状液体

不挥发，（可做干燥剂），

个性对有挥发性，在空气里会生成，有刺激性

（化学性质，使有机物炭化），

比气味

（化学性质）

腐蚀性有腐蚀性，对活泼金属腐蚀性强强腐蚀性

①；②胃液中含有盐酸可帮助消化；①；②浓硫酸在实验室里常用作

用途

③；④实验室制取CO2。③重要化工原料

变化。

②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它

们脱水生成黑色的炭,发生炭化,此过程属于变化。

③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。

(2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用

大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(3)浓硫酸的稀释。

注意：(1)浓盐酸在空气里会形成白雾不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接

触,形成的缘故。

(2)浓盐酸易挥发,露置在空气中溶液质量会,溶质质量分数会。浓硫酸具有吸水性,露置在空气

中,溶液的质量会,溶质的质量分数。

考三：酸的化学性质

1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液________,使无色酚酞溶液___________。

2.与某些金属反应生成盐和氢气:

例如,铁和盐酸:(写化学方程式,下同)__________________________

铝和稀硫酸:___________________________________

3.与某些金属氧化物反应生成盐和水:

例如,氧化铜和盐酸:__________________________

氧化铁和硫酸:______________________________

4.与碱反应生成盐和水:

例如,盐酸和氢氧化铜:______________________________

硫酸和氢氧化钡:_________________