鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第40讲 弱电解质的电离平衡.docVIP

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第40讲弱电解质的电离平衡

层次1基础性

1.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。判断图像、结论正确的是()

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:ab

C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小

2.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()

A.HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol·L-1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

C.HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.室温时0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH=2.3

3.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

4.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述正确的是()

A.c(A+)随温度的升高而降低

B.35℃时,c(A+)c(B-)

C.AB的电离程度:α(25℃)α(35℃)

D.AB的电离是吸热过程

5.室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是()

选项

加入的物质

对所得溶液的分析

A

90mLH2O

由水电离出的H+浓度为10-10mol·L-1

B

0.1molCH3COONa固体

c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大

C

10mLpH=1的H2SO4溶液

CH3COOH的电离程度不变

D

10mLpH=11的NaOH溶液

c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)

6.在相同温度下,100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较,下列说法正确的是()

A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的电离程度小于后者

C.所含H+的物质的量前者大于后者

D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

7.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10mL1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:

(1)NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。?

(2)若25℃时,Ka(H3PO2)=1×10-2mol·L-1,则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=。

(3)设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸:;。?

层次2综合性

(以下选择题有1~2个选项符合题意)

8.(全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3mol·L-1。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()

A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[c(A

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

9.(山东枣庄模拟)已知室温下,几种物质的电离常数如表。下列说法或离子方程式正确的是 ()

弱酸

H2SO3

H2CO3

HClO

K

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=4.7×10-8

A.等浓度的HCO3-、CO32-、HSO3

B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:2CO32-+Cl2+H2OCl-+2HCO

C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2OSO32

D.Na2CO3溶液中通入少量二氧化硫:SO2+H2O+2CO32-SO

10.(山东淄博模拟)实验测得浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是()

A.T1℃时,CH3COOH的电离常数约为10-(2a-1)mol·L-1

B.T2℃后,CH3COOH溶液的pH随温度的升高而增大可能是由于KW增大引起的

C.升高温度,CH3C