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2010-2023历年山西省忻州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.用20mL18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.05mol/L

B．0.50mol·L-1

C．0.75mol·L-1

D．3.18mol·L-1

2.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b

B．离子的还原性Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

D．原子半径X＜W

3.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是?????

A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红

C．SO2气体能使品红溶液褪色

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

4.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是

A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用

B．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

C．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

5.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：

(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；

(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；

(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

6.下列说法错误的是

A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液

D．乙醇可做为提取碘水中碘的萃取剂

7.我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是

A．24He原子核内含有4个质子

B．23He和24He互为同位素

C．23He原子核内含有3个中子

D．24He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

8.I．（11分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①：

反应③：

反应④：

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：

不同点：

9.已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOH

C．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOH

D．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2

10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X的单质的熔点比Z的低

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的最高正化合价为+7

D．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

11.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是

A．

B．单位时间内键断裂，同时键断裂

C．

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

12.下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．N2的电子式：

C．硫离子结构示意图：

D．次氯酸的电子式：

13.下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，

①D的化学式为

②写出B到C的化学方程式。

（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，

①写出C→D化学方程式。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式