2019年浙教版科学中考复习——专题提升7 化学计算.docVIP

专题提升7化学计算

1.下列对几种有机化合物的叙述正确的是（D）

A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子

B.乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1

C.尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60克

D.葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%

【解析】葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为eq\f(12×6,12×6＋1×12＋16×6)×100%＝40%。

2.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（B）

A.0.2克B.0.6克C.0.8克D.0.9克

【解析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。7.2克镁与足量盐酸反应产生0.6克氢气，7.2克铝与足量盐酸反应产生0.8克氢气，7.2克锌与足量盐酸反应产生0.22克氢气。由于金属是镁、铝和锌的混合物，得到氢气的质量可能为0.6克。

3.用铁粉和氧化铜的混合物8.32克进行如下实验：

,（第3题）)

下列说法正确的是（B）

A.8.32克混合物中含铁粉7.04克

B.无色气体质量为0.20克

C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20克

D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80克

eq\x(导学号

【解析】由实验现象分析，实验中发生的反应有：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。混合物与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只有一种金属离子，所以CuO全部转化为铜，铁全部转化为硫酸亚铁，原混合物中铜元素的质量为1.28克，可以计算出混合物中氧化铜的质量为1.28克÷eq\f(64,64＋16)＝1.6克，所以混合物中铁粉的质量为8.32克－1.6克＝6.72克。设生成1.28克铜需要金属铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为a，则

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

5615264

xa1.28克

eq\f(56,x)＝eq\f(152,a)＝eq\f(64,1.28克)x＝1.12克，a＝3.04克

与硫酸反应的铁的质量为6.72克＋1.12克＝5.6克，设5.6克铁与硫酸反应生成氢气质量为y，生成硫酸亚铁质量为b，则

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

561522

5.6克by

eq\f(56,5.6克)＝eq\f(152,b)＝eq\f(2,y)y＝0.2克，b＝15.2克

无色气体的质量为0.2克，溶液中硫酸亚铁的质量为3.04克＋15.2克＝18.24克。

设参加反应的硫酸质量为z，则

Fe～FeSO4～H2SO4

15298

18.24克z

eq\f(152,18.24克)＝eq\f(98,z)z＝11.76克

故参加反应的硫酸的质量为11.76克。

4.某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由碳、氢（填元素名称）元素组成，试确定该物质的可能的化学式：C3H8（或C3nH8n）（写出一个）。

【解析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；13.2克二氧化碳中碳元素的质量为13.2克×eq\f(12,44)＝3.6克，7.2克水中氢元素的质量为7.2克×eq\f(2,18)＝0.8克，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6克＋0.8克＝4.4克，所以该有机物中不含有氧元素。该有机物中碳、氢元素的质量比是3.6克∶0.8克＝9∶2，设该有机物的化学式为CxHy，所以12x∶y＝9∶2，x∶y＝3∶8，因此该物质的化学式符合C3nH8n，可能为C3H8。

5.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图甲装置将足量的盐酸加入到10.0克水垢中。随着反应进行，装置C质量的变化如图乙所示。请回答：

（第5题）

（1）向图甲装置A中不断通入氮气的目的是将装置A、B中的二氧化碳排入装置C，并被充分吸收。

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图乙数据计算：水垢中碳酸钙的质量是7.5克，水垢中氢氧化镁的质量分数是25.0%。（不要求计算过程，精确到0.1%）

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【解析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钠吸收，用于计算，所以用氮