鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评2.docVIP

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第2章测评

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)

1.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

解析:N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应该是极性键,A项错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.1°,所以该分子不可能是平面形结构,而是三角锥形,B项错误;由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以降低又可以升高,所以该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;该化合物的摩尔质量是152g·mol-1,因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D项错误。

答案:C

2.下列变化需克服相同类型作用力的是()

A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和水的气化

解析:A项变化克服的都是分子间作用力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴气化克服的是分子间作用力,水气化克服的是分子间作用力和氢键,D项错误。

答案:A

3.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()

A.CaC2 B.N2H4

C.NaOH D.NH4NO3

解析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知A中含有离子键和非极性键。B中含有极性键和非极性键。C中含有离子键和极性键。D中含有离子键和极性键、配位键。

答案:A

4.下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤对电子的是()

解析:AB3型分子若A上有孤对电子,空间构型为三角锥形,若无孤对电子则为平面三角形。

答案:C

5.下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是()

A.CO2、H2S B.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl

解析:此题考查键的极性和分子的极性。A中的CO2结构为OCO,H2S为,所以都含极性键,但H2S是极性分子;B中C2H4为,CH4为,都含极性键,且都属于非极性分子;C中Cl2不含极性键,D中NH3、HCl为极性分子,都不符合题意。

答案:B

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法中正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

解析:因为原子的最外层电子数不超过8个,且W、X为主族元素,故W、X的最外层电子数分别为4和3,结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知,W为C,则X为Al,Z为Cl,Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si,则电负性ClCSi。B.因为C元素在第二周期,其余三种元素在第三周期,故原子半径XYZW。C.若Y为Si,SiCl4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为SCS,一个分子中含有两个σ键和两个π键。

答案:C

7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()

A.暖冰中水分子是直线形分子

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

解析:暖冰中水分子的形状不会改变,所发生的变化是物理变化,水分子的氧原子满足8电子稳定结构,而氢原子是2电子稳定结构。

答案:D

8.下列说法正确的是()

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.氟元素的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D.CH2CH2分子中共有四个σ键和一个π键

解析:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;CH2CH2分子中共有五个σ键和一个π键。

答案:B

9.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具