第二章 7 酸碱盐金属多溶质问题——图像分析—浙教版九年级科学上册复习讲义（机构）.docVIP

酸碱盐图像问题

知识点

1、看图技巧：

看坐标，即横、纵坐标的含义。

看起点，即自变量为0时，图像的起点位置。

看趋势，指自变量增大时，函数值的变化趋势。

看拐点，指趋势发生改变的点（如反应起始点或终点）

2、反应的优先性：在酸碱盐的反应中，酸碱中和反应具有优先性。

具体类型

①PH变化问题

图1图2图3图4

②酸碱中和反应

B点代表：酸碱恰好完全反应，温度达到最高M点（或最低点）代表酸碱恰好完全反应；电导率最低

③多溶质反应

直接生成沉淀：如向NaOH、BaCl2的后生成沉淀：如向HCl、CuCl2的

混合溶液中加入稀H2SO4混合溶液中加入稀HCl

生成两种沉淀：向H2SO4、MgCl2的混合溶液中加入Ba(OH)2

后生成气体：向变质的氢氧化钠先气体后沉淀：

溶液中逐渐加入稀H2SO4向HCl、CaCl2的

混合溶液中加

入Na2CO3

④金属相关

金属与酸反应生成氢气

酸过量，金属等质量金属过量酸等量酸逐渐滴入等质量的金属

金属与盐溶液置换反应

如：将足量的Fe粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中

针对练习

1.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的组合是(???)D

序号

甲

乙

A

铜、锌的混合物

稀盐酸

B

表面部分生锈的铁钉

稀盐酸

C

盐酸和稀硫酸的混合溶液

氯化钡溶液

D

硫酸和硫酸铜的混合溶液

氢氧化钠溶液

2.在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中，逐渐加入BaCO3粉末至过量，下列图象能正确反映沉淀的质量（m1）与加入BaCO3粉末的质量（m2）的关系的是（???）C

A.B.C.D.

3.某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是(???)C

A.A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性

B.A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小

C.B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色

D.B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强

4.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（???）A

A.a点溶液中溶质有2种B.b点所对应的X值为53

C.c点溶液中，滴入紫色石蕊试液呈红色D.图中oa段表示生成沉淀的过程

5.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。以下说法不正确的是(???)B

A.AB段反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.B点的溶质有3种

C.BC段质量减少的原因是因为生成了沉淀

D.CD段氢氧化钠溶液过量

6.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是(???)D

A.a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl

B.ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生

C.bc段可观察到的实验现象是有气泡产生

D.cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多

7.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)

(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为____克。

30%。29.4

8.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的