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2010-2023历年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是

A．电源的正极为b

B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl

C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大

D．阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g

2.下列实验操作中正确的是

A．图甲所示，可得到干燥的氢气

B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性

C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性

D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

3.下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4＋[Al(OH)4]－

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA

C．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA

D．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NA

5.下列说法正确的是

A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)

B．1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数

C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

6.四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

7.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－

B．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、、

C．氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S2－

D．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、

8.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)??ΔH＝akJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)???ΔH＝bkJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1

则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝???????kJ·mol－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是????（填序号)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH＞0?B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)?ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0?D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)???ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为????????????????????????。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为???????????????????????????????????????????。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?ΔH＝－92.4kJ·mol－1

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是???????。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是???????。图中t3时改变的条件可能是????????。

③温度为T℃时，将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为????????????????