2010-2023历年山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年山东省潍坊市高二上学期期末统考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.已知水的电离方程式：H2O?H＋+OH－。下列叙述中，正确的是????

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

2.下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，则a＞b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=-1.5kJ·mol-1

3.（1）25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=?????????mol·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈?????????（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：????????????????????????????????。

（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=??????，m与n的大小关系是ｍ?????ｎ（填“＞”“＝”或“”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka=??????????????。

4.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

5.下列离子方程式中，书写正确的是????????????????

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–

B．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

6.电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

7.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

?

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=???????????????????????。已知：＞，则该反应是???????热反应。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是???????。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=??????。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是???????????。

A．v(NO2)=2v(O2)

B．容器内压强保持不变

C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2

D．容器内密度保持不变

E．容器内气体的颜色不再变化

（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向??????反应方向移动（填“正”或“逆”），K值??????（填“增大”、“减小”或“不变”）

8.某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号

待测液体积（mL）

所消耗NaOH标准液的体积（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00