初中化学专题总复习资料.docx

中考化学总复习资料（查漏补缺专用）

根本概念：

区分：有没有新的物质生成1、化学变更：生成了其它物质的

区分：有没有新的物质生成

2、物理变更：没有生成其它物质的变更

3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质

区分：在化学变更中,是否可以再分7、元素

区分：在化学变更中,是否可以再分

8、原子：是在化学变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变更中可以再分

区分：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，2

区分：看化学式是不是只有一种元素符号

如：O2是单质，2是化合物

11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值

（单位为“

（单位为“1”,省略不写）

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

质子（+）16、离子：带有电荷的原子或原子团

质子（+）

中子（0）原子核17、原子的构造：

中子（0）

原子核

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

原子

得e得e核外电子（

得e

得e

核外电子（—）

原子阴离子阳离子

原子

阴离子

阳离子

失e失e原子、离子的关系：

失e

失e

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反响根本类型：

①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响

如：A+B=

②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响

如：=A+B

③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响

如：A+=+B

④复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响

如：+=+

19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)

三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本

三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响

缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简洁发觉的氧化反响

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

220、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变更前后都没有变更的物质（注：2H2O22H2O+O2↑此反响2是催化剂）

2

21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在确定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时只生成氢离子和酸根离子的化合物酸→+酸根离子

如：+-

3+3-

H242+42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物碱→－+金属离子

如：+-

+-

()22++2-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物盐→金属离子+酸根离子

如：3+3-

242+42-

22++2-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物（2、2、3）

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物（、2O3、）

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：23.10H2O、4.5H2O）

风化是化学变更，潮解是物理变更27、潮解

风化是化