专题04 常见的酸和碱.docx

专题4常见的酸和碱

考点分布

考查频率

命题趋势

考点1常见的酸和碱

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①概述常见酸和碱的主要性质，学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性

②认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用

考点2酸碱指示剂、酸碱度、中和反应

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知识导图

考点梳理

■考点一常见的酸和碱?

（1）常见酸的特性

1．浓盐酸是有无色、刺激性气味的液体，易挥发。

2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。

3．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

4．能与盐反应生成新的盐和新的酸。

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(检验Cl－)

Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SOeq\o\al(2－,4))

（2）酸的共性

1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

2．能与碱反应生成盐和水(中和反应)。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

3．能与某些金属氧化物反应生成盐和水。

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

4．能与某些金属反应生成盐和氢气。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

5．能与盐反应生成新的盐和新的酸。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

6．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋。

（3）常见碱的性质1．碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色状态

白色固体，极易溶于水(溶解放热)

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O===Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑

（4）碱的通性

1．可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2．与某些非金属氧化物反应，如：

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体

3．与酸发生中和反应

4．与某些可溶性盐发生复分解反应，如：

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓现象：产生蓝色絮状沉淀

3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓现象：产生红褐色絮状沉淀

Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓现象：产生白色沉淀

应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠

■考点二酸碱指示剂、酸碱度、中和反应?

（1）酸碱性与测定酸碱度1．酸碱性

①酸性物质能使紫色石蕊试液变红色；

②碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。

2．酸碱度

范围：通常0—14之间。

测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

①用pH来表示，用pH试纸测定物质的酸碱度；

当pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；

当pH＝7时，溶液显中性；

当pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；

②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，而应用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系

pH

溶液的酸碱性

石蕊试液颜色

酚酞试液颜色

pH＝7

中性溶液

紫色

无色

pH7

酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强

红色

无色

pH7

碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强

蓝色

红色

（2）酸与碱的反应(中和反应)1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。

2．应用：中和反应在工农业、生活和科学实验中应用很广。如用熟石灰来中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)来中和过多的胃酸等。

考点突破

■考点一常见的酸和碱?

典例1：（2023·丽水）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项

性质

用途

A