实验报告-完整版PPT课件.ppt

分析和结论：1呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多。2空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高。3空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低。实验三：氧气的实验室制取及性质验证实验报告45实验四：泥水的过滤实验目的：净化水实验原理：通过过滤更够滤去不溶物质，达到净化水的目的。实验用品：铁架台，烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸。实验步骤：1取一张圆形滤纸折好放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘低于漏斗口，用少量的水润湿滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。（2）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。（3）取一杯泥水沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终低于滤纸边沿。（4比较未经处理的水和做了以上过滤后的水，他们的清澈程度有什么差别？现象:经过滤后的水比未经处理的水更清澈。结论：水经沉淀过滤以后，能得到不同程度的净化、实验四：实验名称：探究实验之质量守恒定律反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。?实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。实验步骤：⑴取出天平，调平衡。待用。取一块白磷，放入锥形瓶中，在瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。（2）取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。（3）在100m烧杯中加入约30m稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。（4）将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中。（5）将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。将两次称量的结果加以比较，质量相等。现象：可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天上，观察天平仍然平衡。现象：铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅绿色。结论：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。实验五：实验室制取二氧化碳和性质

实验名称:实验室制取二氧化碳和性质

实验目的:

1、初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。2、培养学生的观察能和操作能力。3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。

实验用品:

仪器:锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。

药品:大理石或石灰石、稀盐酸1:1、石蕊溶液、澄清石灰水。

下册实验报告实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠。实验步骤：（1）、计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g；水gm（水的密度可近似看做1g/cm3）（2）、称量：用称量氯化钠克，放入烧杯中。（3）、量取：用量取m的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。4）、溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液g（体积m）；水g（体积m）。2量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。3混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。实验名称：探究酸和碱的化学性质【实验目的】认识酸、碱的化学通性、学会使用酸碱值指示剂和H试纸检验溶液得算碱性实验仪器、药品石蕊试液、酚酞试液、H试纸；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、澄清石灰水；白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。实验内容：实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石